Загальнення і систематизація знань з теми "Вуглеводні". Загальна формула алканів *
СnH2n-2
СnH2n
СnH2n+2
Загальна формула алкенів *
СnH2n-2
СnH2n
СnH2n+2
Загальна формула алкінів *
СnH2n-2
СnH2n
СnH2n+2
До гомологів етену відносяться
С4Н6, С6Н12, С8Н16
С2Н2,, С4Н6, С5Н8
С2Н4, С4Н8, С5Н10
С3Н8, С6Н14, С5Н12
Реакція взаємодії речовин з водою називається *
гідрування
гідратація
дегідрування
дегідратація
ФІолетове забарвлення розчину КMnO4 змінюється на темно- буре в присутності
метану
етину
етену
етану
Алкан, що містить 10 атомів Гідрогену, називається
пентан
декан
бутан
Сполуки, що мають подібну будову молекул і подібні хімічні властивості, але різняться між собою на одну чи кілька груп -СН2 , називаються *
ізомерами
алотропними модифікаціями
гомологами
рудиментами
З кальцій карбіду можна добути *
етан
етин
метан
пропен
Укажіть формулу гомологічної різниці: *
− СН3
СН4
− СН2 −
− СН2 − СН3
Вкажіть валентність Карбону в органічних сполукахваріанти відповідей
І
ІІ
ІІІ
ІV
Речовина CH3 -CH (CH3) - CH = CH2 *
2-метилбут-2ен
3-метилбут-1ен
пент-2ен
2 -метилбутан
Согласна. В одном периоде ионные радиусы элементов уменьшаются с увеличением атомного номера. Если взять, например, второй период, то металлы Na, Mg и Al имеют большие радиусы, чем Si, P, S и Cl. Это связано с электронной конфигурацией атомов: чем больше атомный номер элемента, тем больше электронов расположены на уровнях. Если взять атом натрия, то мы видим, что у него на 2s уровне только один электрон, и металлу легко его удержать. Если же взять атом хлора, то там уже семь электронов, и неметаллу приходится притягивать к себе эти электроны, чтобы удержать.
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.