Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: S + H2SO4 (конц.) ->
Cu + H2SO4 (конц.) ->

Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + H2O  

Cu(0)  + H(+1)2S(+6)O(-2)4(конц.) → Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) + S(+4)O(-2)2↑

Cu(0) - 2e -> Cu(+2)  окиснення відновник

S(+6) + 2e -> S(+4)     відновлення окисник

Cu(0) + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

S + H2SO4(конц.) = SO↑2 + H2O

S(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4 = S(+4)O(-2)2↑ + H(+1)2O(-2)

2 H2SO4  + S  → 3 SO2 ↑ + 2 H2O

Это окислительно-восстановительная реакция:

S(0) - 4 e- → S(+4) (окисление)

2 S(6+) + 4 e- → 2 S(+4) (восстановле́ние)

S является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

(...)- коефіцієнти окислення, пишуться зверху біля хімічних елементів

Объяснение: