Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу розставте коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники: Cu + HNO3(конц.) →

Cu + HNO3(розб.) →

Cu + H2SO4(конц.) →

Cu+S=CuS

Ты конечно же можешь решать через кол-во вещества, но можно упростить задачу и воспользоваться законом сохранения массы веществ:"Масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ в этой реакции".Смотря на уравнение реакции, мы можем сказать, что m(CuS) =m(Cu) +m(S)
Следовательно, масса образовавшегося сульфида меди равна 4 г.

Удачи тебе!!))

P. S. странно, но ответ получается другим, если решать эту задачу через кол-во...

n(Cu) = 2:64= 0.03125 моль.
n(S) =2:32=0.0625 моль
Следовательно, сера в избытке, а медь в недостатке. Расчёты ведем по недостатку.

n(CuS) =n(Cu) = 0.03125 моль(по уравнению реакции)
m(CuS) =0.03125*96=3г.

ответ:3г

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4

Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = Zn(+2) + 2NO3(-) + BaSO4

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4  (белый осадок)

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)

Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2  (синий осадок)

3ZnSO4 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2SO4

3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(-2)

3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 

3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl

3Mg(+2) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(-3) = Mg3(PO4)2 + 6H(+) + 6Cl(-)

3Mg(+2) + 2PO4(-3) = Mg3(PO4)2

FeCl2 + MgSO4 = FeSO4 + MgCl2

Fe(+2) + 2Cl(-) + Mg(+2) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4(-2) + Mg(+2) + 2Cl(-)

реакция не пойдет