ответ:Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?
Объяснение:
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║2
S(+4) + 4e = S(0) восстановление, SO2 - окислитель ║1
4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
Са(0) - 2е = Са(+2) окисление, Са - восстановитель ║4
S(+6) +8(e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель║1
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu2(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление Cu(+1) - восстановитель ║3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2NaClO3 = 2 NaCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O
Pb(0) - 2e = Pb(+2) окисление, Pb- восстановитель ║1
2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель║ 2
2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1е = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель║ 2
2Н(+) +2е = Н2(0) восстановление, 2Н(+) окислитель ║1
H2 + Br2 = 2 HBr
Н2(0) - 2е = 2Н(+) окисление, Н2 - восстановитель ║1
Br2(0) +2е = 2Br(-) восстановление, Br2 - окислитель║1
Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
NaClO3 → NaCl + O2
Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
Li + H2O → LiOH + H2
H2 + Br2 → HBr
ответ:Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?
Объяснение:
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
Объяснение:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║2
S(+4) + 4e = S(0) восстановление, SO2 - окислитель ║1
4Ca + 5H2SO4 (конц) = 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
Са(0) - 2е = Са(+2) окисление, Са - восстановитель ║4
S(+6) +8(e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель║1
3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O
Cu2(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление Cu(+1) - восстановитель ║3
N(+5) +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2NaClO3 = 2 NaCl + 3O2
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O
Pb(0) - 2e = Pb(+2) окисление, Pb- восстановитель ║1
N(+5) +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2
2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑
Cl(+5) +6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель║ 2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление О(-2) - восстановитель ║ 3
2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Li(0) - 1е = Li(+1) окисление, Li(0) - восстановитель║ 2
2Н(+) +2е = Н2(0) восстановление, 2Н(+) окислитель ║1
H2 + Br2 = 2 HBr
Н2(0) - 2е = 2Н(+) окисление, Н2 - восстановитель ║1
Br2(0) +2е = 2Br(-) восстановление, Br2 - окислитель║1
Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
NaClO3 → NaCl + O2
Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O
KClO3 → KCl + O2
Li + H2O → LiOH + H2
H2 + Br2 → HBr