Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты. ... Ca(OH)2+Al2(SO4)3→3 ... ... ... ... + ... Al(OH)3⏐↓ (Коэффициент 1 в уравнении реакции не записывай, оставь ячейку пустой)

5.32

a) количество вещества SO2 (25,6г) равно 0,4 моль.

б) Количество вещества H2O (5,4г) равно 0,3 моль

в) Количество вещества  Cu (38,4г) равно 0,6 моль.

г) Количество вещества CuSO4 (32г) равно 0,2 моль.

д) Количестиво вещества Na2C03 (31,8г) равно 0,3 моль.

5.29

а) Масса O2 (0,2 моль) равна 6,4 грамм.

б) Масса H2O (0,6 моль) равна 10,8 грамм.

в) Масса NH3 (1,5 моль) равна 25,5 грамм.

г) Масса CO2 (2,5 моль) равна 110 грамм.

д) Масса NaOH (3 моль) равна 120 грамм.

5.30

а) Масса SO2 (0,3 моль) равна 19,2 грамм.

б) Масса O2 (0,8 моль) равна 25,6 грамм.

в) Масса NaCl (1,2 моль) равна 70,2 грамм.

г) Масса H2SO4 (2 моль) равна 196 грамм.

д) Масса Ca(OH)2 (2,5 моль) равна 185 грамм.

5.55

а) Объём CO2 (11г) равен 5,6 литров.

б) Объём Cl2 (14,2г) равен 1590,4 литров.

в) Объём NH3 (5,1г) равен 380,8 литров.

г) Объём H2 (10г) равен 112 литров.

д) Объём HCl (14,6г) равен 8,96 литров.

е) Объём C4H10 (46,4г) равен 17,92 литров.

3. CrO

у хрома +2, у кислорода -2

CrO3

у хрома +6, у кислорода -2

Na2Cr2O7

у натрия +1, у хрома +6, у кислорода-3

Cr(OH)2

у хрома +2, у кислорода-2, у водорода +1

4.а) P +5 HNO3 = H3PO4 + 5 NO2 + H2O

P(0) -5e = P(+5) |1

N (+5) + e = N(+4) |5

P восстановитель

HNO3 (N) окислитель

б)Ag + 2 HNO3= AgNO3 + NO2 + H2O

Ag(0) - e = Ag(+1) |1

N(+5) +e=N(+4) |1

Ag восстановитель

HNO3(N) окислитель

в) 2 FeCl3 + H2S = 2 FeCl2 + S + 2 HCl

Fe(+3) +e =Fe (+2) |2

S(-2) - 2e = S(0) |1

FeCl3(Fe) окислитель

H2S (S) восстановитель

г) Zn + KNO3 +2 KOH = K2ZnO2+ KNO2 + H2O

Zn (0) -2e = Zn (+2) |1

N(+5) + 2e= N(+3) |1

Zn восстановитель

KNO3 (N) окислитель