Закончить предложения
1. Номеру группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответствует ….. 2. Свойства химических элементов и образуемых ими и сложных веществ находятся в ……… зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов. 3. Число энергетических уровней у элемента равно …… 4. В группе снизу вверх металлические свойства ……. 5. В ряду оксидов SO2→ P2O5 → SiO2 кислотные свойства …………
Xл 11,2л
2H2S + 3O2=2SO2+2H2O
2*22,4л 3*22,4л
X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2
2) n=V/Vm
n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль)
3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль)
3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64 M(SO2)=64г/моль
Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль
m(SO2)=0,3*64=19,2(г)
m(H2O)=0,3*18=5,4(г)
ответ: 19,2г, 5,4г
Энергия двойной углерод-углеродной связи в этилене (146 ккал/моль) оказывается значительно более низкой, чем удвоенная энергия одинарной С-С-связи в этане (2 88=176 ккал/моль). -Связь С-С в этилене прочнее -связи, поэтому реакции алкенов, сопровождающиеся разрывом -связи с образованием двух новых простых -связей, представляют собой термодинамически благоприятный процесс. Так, например, в газовой фазе согласно расчетным данным все приведенные ниже реакции являются экзотермическими со значительной отрицательной энтальпией, независимо от их реального механизма.