Закончить реакцию, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель: HNO3 (к) + Сu =

ответ: 3) А-хлорид аммония, Б-сульфит калия

Объяснение:

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Рассмотрим по порядку:

1) BaCl2 - гидролизу не подвергается, цвет лакмуса не меняется; Na2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;

2) ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; K2SO4 - гидролизу не подвергается;

3) NH4Cl - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный; К2SO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная;

4) Na2S - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - лакмус синий, реакция среды - щелочная; ZnCl2 - соль, образованная слабым основанием и сильной к-той, реакция среды - кислая; цвет - красный.

ответ: В третьем ряду.

Задание 4.

Дано:

V (раствора) = 250 мл

w (вещества) = 0,12

p (раствора) = 1,10 г/мл

m (вещества) - ?

m (воды) - ?

Найдем массу раствора: m (раствора) = p (раствора) × V (раствора) = 1,1 × 250 = 275 г ⇒ зная массу раствора, можем найти массу вещества: m (вещества) = m (раствора) × w (вещества) = 275 × 0,12 = 33 г ⇒ можем найти массу воды в растворе: m (воды) = m (раствора) - m (вещества) = 275 - 33 = 242 г

ответ: m (вещества) - 33г, m (воды) - 242г.

Задание 5.

Дано:

w (соли)  = 16% (0,16)

m (раствора) = 1200 г

m (воды) - ?

w (соли) = m (соли) ÷ m (раствора) ⇒ m (соли) = w (соли) × m (раствора) = 0,16 × 1200 = 192г, тогда найдем массу воды:

m (воды) = m (раствора) - m (соли) = 1200 - 192 = 1008 г

ответ: m (воды) - 1008 г

Объяснение:

Тут все правильно, я это уже давно сделал. Отметь как лучший ответ если не сложно.