Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 4 определить окислитель и восстановитель:
1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO2 + Na2O =
2. CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г

n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.

fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л

Объяснение:

сорян бро если не так)))

Начнем со второго

(C17H35COO)3C3H5+3H2O=3C17H35COOH+C3H5(OH)3(гидролиз)

C17H35COOH+NaOH=C17H35COONa+H2O

2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca+2NaCl

Первое

Минеральные (машинные) масла в основном состоят из предельных углеводородов, а растительные - эфиры глицерина и в основном непредельных кислот. Это значит : основное их отличие - наличие у растительных масел ненасыщенной двойной связи.

А качественной реакцией на наличие двойной связи является реакция с бромной водой (Br2+H2O = HBr + HBrO - насыщенный водный р-р брома) .

Желтая бромная вода обесцвечивается при добавлении ее к растительному маслу и сохраняет окраску в присутствии машинного масла. R-СН=СН2 + Вr2 === R(Вr)СН-СН2Вr.

Третье

Впринципе ничегосверхестественного нет но я думаю жирно будет вам все сделать. попробуйте сами.

Объяснение: