Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: а)
HCl + Na2SO4 →
H3PO4 + CaCl2 →
з)
Mg(NO3)2 + NaCl →
в)
FeCl3 + AgNO3 →
и)
NaOH + CuSO4 →
г)
KNO3 + NaCl →
к)
CaSO4 + Ba(NO3)2 →
д)
NaOH + FeS →
л)
Al(NO3)3 + KOH →
е)
KOH + Al2(SO4)3 →
м)
Zn(NO3)2 + LiOH →

ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль

m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.

m (Na)=3 моль*23 г/моль=69 г.

Объяснение:

Используем формулу  

ν=m/М, где ν-количество вещества; m-масса; М-молярная масса

m=νM (вывели формулу для нахождения массы кислорода)

М определяем с таблицы Менделеева, найдя в ней элемент и используя значение относительной атомной массы.

М (СаО)=40+16=56 г/моль

М (О2)=16*2=32 г/моль

ν (СаО)=8 г./56 г/моль=0,14 моль

m (О2)=0,275 моль*32 г/моль=8,8 г.

3. Чтобы посчитать массу натрия, нам необходимо вычислить количество вещества ν (Na)

1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц. Эта величина – постоянная Авогадро NA. По условию, дано 18,06*10^23 частиц натрия (N0)

ν=N0/NA

ν=18.06*10^23/6.02*10^23= 3 моль. М (Na)=23 г/моль (из таблицы Менделеева)

m=νM=3 моль*23 г/моль=69 г.

1) Находим, у каких элементов изменилась степень окисления и составляем схемы изменения степеней окисления  этих элементов:

2Сr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³     |   2   j Делим на 2    |     1   - окислитель

N⁺⁴ - 2e  →  N⁺⁶           |   6   | Делим на 2    |    3    - восстановитель

2) Значит перед K₂Cr₂O₇ коэффициент 1, который обычно не ставится, но подразумевается, а перед  NaNO₂ - коэффициент 3.

3) Затем  уравниваем остальные коэффициенты, в результате получаем:

K₂Cr₂O₇ + 3 NaNO₂ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 NaNO₃ + K₂SO₄ + 4 H₂O