Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения. А) N2O5+ KOH Б) NH4NO3 + Ba(OH)2 В) NaOH+ NaCl Г) Fe(OH)2+H2SO4 Д) LiOH+CuSO4

2) Вычислите объём аммиака(н.у), который выделится при взаимодействии 786г нитрата аммония, содержащего 12% примесей, с раствором гидроксида натрия

     Есть 2 хлорпропионовых кислоты (α- и β-), отличающихся положением хлора по отношению  карбоксильной группе, или:
СН₃-СН(Cl)-СООН   2-хлорпропионовая
СН₂(Сl)-СН₂-СООН 3-хлорпропионовая
      Введение в молекулу пропионовой кислоты электроотрицательного заместителя (Сl-) вызывает индуктивный эффект - смещение электронной плотности вдоль σ-связи к акцептору электронов - хлору. 
     Поскольку уже имело место смещение к кислороду, атом водорода карбоксила будет более подвижным, т.е. его будет легче отщепить.  
     рКа пропионовой кислоты 4,87(Кд = 1,35*10⁻⁵);
     рКа 2-хлорпропионовой кислоты 2,83 (Кд = 1,48*10⁻³)
     И атомы углерода будут более электроположительными, что облегчит атаку нуклеофила.
С(δ⁺)Н₃→HC(δ⁺)(→Cl(δ⁻))←C(δ⁺)(=>O(δ⁻))←O(δ⁻)←H(δ⁺) 

С(δ⁺)Н₂←H₂C(δ⁺)←C(δ⁺)(=>O(δ⁻))←O(δ⁻)←H(δ⁺)
↓
Cl(δ⁻)
(углеродная цепь выделена жирным шрифтом; → направление смещения электронной плотности,δ частичный положительный или отрицательный заряд)

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода (IV) CO2;Оксид серы (IV) SO2;Оксид серы (VI) SO3;Оксид фосфора (V) P2O5;Оксид хрома (VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами) . К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца (II) MnO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuOАмфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова (II) SnO; Оксид олова (IV) SnO2; Оксид свинца (II) PbO; Оксид свинца (IV) PbO2; Оксид титана (IV) TiO2; Оксид марганца (IV) MnOВсе Только в формулах цифры - это индексы, т. е. пишутся маленькими, ниже букавок... .

SiO2 - оксид кремния MnO - оксид магния H2О - оксид водорода Fe2O3 - оксид железа 3 Al2O3 - оксид алюминия 3 CuO - оксид меди 2 Cr2O3 - оксид хрома 3