Реакция взаимодействия газообразных хлора и водорода на свету или при нагревании, с получением хлороводорода, реакция соединения
Реакция взаимодействия металлического кальция с парами водорода при нагревании, с образованием гидрида кальция, реакция соединения
Реакция взаимодействия водорода с кислородом, с образованием воды, стехиометрическое количество смеси называется гремучий газ, реагирует с мгновенным взрывом и большим выделением тепла, реакция соединения
Взаимодействие оксида железа (III) с водородом при нагревании, с образованием железа и воды, возможен вариант взаимодействия с углем, алюминием или угарным газом, реакция замещения
1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления
2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень
3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)
4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)
Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)
5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)
Реакция взаимодействия газообразных хлора и водорода на свету или при нагревании, с получением хлороводорода, реакция соединения
Реакция взаимодействия металлического кальция с парами водорода при нагревании, с образованием гидрида кальция, реакция соединения
Реакция взаимодействия водорода с кислородом, с образованием воды, стехиометрическое количество смеси называется гремучий газ, реагирует с мгновенным взрывом и большим выделением тепла, реакция соединения
Взаимодействие оксида железа (III) с водородом при нагревании, с образованием железа и воды, возможен вариант взаимодействия с углем, алюминием или угарным газом, реакция замещения
1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления
2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень
3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)
4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)
Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)
5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)