Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, и определите их тип. Расставьте коэффициенты, используя метод ионно-электронных
уравнений.
а) Реакции в кислой среде:Cu+H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + …
б) Реакции в нейтральной среде:
AgNO3 + AsH3 + H2O→Ag+ H3AsO4 + ...
в) Реакции в щелочной среде:
K4[Fe(CN)6] + Br2 + KOH → Fe(OH)3 + KBr + …
Кроме того, нужно следить, чтобы не было повторов. Так, структура идентична структуре (2).
3. Когда все положения основной цепи исчерпаны, сокращаем цепь еще на 1 атом углерода: Теперь в боковых ответвлениях разместятся 2 атома углерода. Здесь возможны следующие сочетания атомов: (4) и (5)Боковой заместитель может состоять из 2-х или более последовательно соединенных атомов углерода, но для гексана изомеров с такими боковыми ответвлениями не существует, и структура
идентична структуре (3).
Боковой заместитель - С-С можно размещать только в цепи, содержащей не меньше 5-ти углеродных атомов и присоединять его можно только к 3-му и далее атому от конца цепи.
4. После построения углеродного скелета изомера необходимо дополнить все углеродные атомы в молекуле связями с водородом, учитывая, что углерод четырехвалентен.
Итак, составу С6Н14 соответствует 5 изомеров:
1)
2)
3)
4)
5)
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу данного соединения M = ρ*Vm = 3.125*22.4 = 70
Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(C) = 1.25 моль
Считаем количество вещества воды n = m/M = 22.5/18 = 1.25 моль. n(H) = 1.25*2 = 2.5 моль
Смотрим соотношение n(C):n(H) = 1.25:2.5 = 1:2.
Эмпирическая формула CH₂ и ее молекулярная масса = 14
2) Реальная молекулярная масса = 70. Поэтому 70/14 = 5. Формула вещества (CH₂)₅ ну или C₅H₁₀.
3) Структурная формула (см. рис. 1)
4) Уравнение реакции (см. рис. 2)