3. Качественный состав - Калий, Водород, Сера, Кислород
Количественный состав - 1 атом Калия, 1 атом Водорода, 1 атом Серы, 4 атома Кислорода
4. Mr ( H₂SO₃) = 2×1 + 32 + 3×16 = 82 г/моль
Mr ( CuNO₃) = 63 + 14 + 3×16 = 125 г/моль
5. Mr ( P₂O₃) = 2×31+3×16 = 62 + 48 = 110 г/моль
ω (P) = 62/110 × 100% = 56% или 56,36%
ω (O) = 100 - 56% = 43% или 43,64%
и так и так будет правильно, но советую до сотых делать! ( так точнее будет )
Объяснение:
1) Нужно округлять до целых!
2) Смотрим в таблицу Менделеева и ищем ≈ число, так как относительная масса округлена.
3) Качественный состав показывает из каких элементов состоит вещество, а Количественный состав указывает на число атомов каждого элемента.
4) Как находим Mr ( относительную молекулярную массу )?
Для этого нам нужна таблица Менделеева, находим элементы и смотрим их относительную атомную массу и округляем ( Пример: Алюминий (Al) = 26, 9815 → 27 ). Затем мы умножаем на число атомов, если они присутствуют ( Пример: H₂O = 2×1+16 = 17 г/моль )
5) Как находим Массовую долю ( ω )?
Нашли Mr элемента P (фосфор), делим на общую сумму Mr и умножаем это на 100%. Так же и с O (кислород), НО можно сделать по другому (так как может не получится 100%, а это обязательно) 100% вычитываем на первую массовую долю.
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные. Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4: К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:
NaCI ® Na+ + CI - Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.
Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-. Кислые соли диссоциируют ступенчато:
Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты: Mg(OH)2 + 2H2SO4 Mg(HSO4)2 + 2H2O. кислая соль Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O средняя соль Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют. Гидроксиду меди Сu(ОН)2 соответствуют основные соли с катионом СuОН+: CuOHNO3, (CuOH)2SO4, (CuOH)3PO4. Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)3 образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)2+, CrОН2+:
1. Ag = 108
Ta = 181
2. 89 = Y ( Иттрий )
181 = Au ( Золото )
3. Качественный состав - Калий, Водород, Сера, Кислород
Количественный состав - 1 атом Калия, 1 атом Водорода, 1 атом Серы, 4 атома Кислорода
4. Mr ( H₂SO₃) = 2×1 + 32 + 3×16 = 82 г/моль
Mr ( CuNO₃) = 63 + 14 + 3×16 = 125 г/моль
5. Mr ( P₂O₃) = 2×31+3×16 = 62 + 48 = 110 г/моль
ω (P) = 62/110 × 100% = 56% или 56,36%
ω (O) = 100 - 56% = 43% или 43,64%
и так и так будет правильно, но советую до сотых делать! ( так точнее будет )
Объяснение:
1) Нужно округлять до целых!
2) Смотрим в таблицу Менделеева и ищем ≈ число, так как относительная масса округлена.
3) Качественный состав показывает из каких элементов состоит вещество, а Количественный состав указывает на число атомов каждого элемента.
4) Как находим Mr ( относительную молекулярную массу )?
Для этого нам нужна таблица Менделеева, находим элементы и смотрим их относительную атомную массу и округляем ( Пример: Алюминий (Al) = 26, 9815 → 27 ). Затем мы умножаем на число атомов, если они присутствуют ( Пример: H₂O = 2×1+16 = 17 г/моль )
5) Как находим Массовую долю ( ω )?
Нашли Mr элемента P (фосфор), делим на общую сумму Mr и умножаем это на 100%. Так же и с O (кислород), НО можно сделать по другому (так как может не получится 100%, а это обязательно) 100% вычитываем на первую массовую долю.
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.
Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4: К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:
NaCI ® Na+ + CI -
Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.
Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-.
Кислые соли диссоциируют ступенчато:
KH2PO4 ® K+ + H2PO4-,
H2PO4- H+ + HPO42-,
HPO42- H+ + PO43-,
Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:
Mg(OH)2 + 2H2SO4 Mg(HSO4)2 + 2H2O.
кислая соль
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
средняя соль
Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют.
Гидроксиду меди Сu(ОН)2 соответствуют основные соли с катионом СuОН+: CuOHNO3, (CuOH)2SO4, (CuOH)3PO4.
Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)3 образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)2+, CrОН2+:
Cr(OH)2CI,
CrOHCI2,
(Cr(OH)2)2SO4,
CrOHSO4,
(Cr(OH)2)3PO4,
(CrOH)3(PO4)2.
Основные соли диссоциируют ступенчато:
CuOHNO3 ® CuOH+ + NO3- (первая ступень),
CuOH+ Cu2+ + OH- (вторая ступень).
Основные соли образуются в избытке основания:
2Cu(OH)2 + H2SO4 (CuOH)2SO4 + 2H2O
основная соль
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
средняя соль