69г 130г x y z 2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода 23г/м 18г/м 40г/м 2г/м 3 моля 7,2моля В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм. Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма. Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе. 120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2% вот держи и запомни это очень трудно писать.
2Na + Cl2 = 2NaCl (Na(0) Cl2(0) Na(+)Cl(-))
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
C + O2 = CO2 ( C(0) O2(0) C(+4)O2(-2) )
C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2Сa + O2 = 2CaO ( Ca(0) O2(0) Ca(+2)O(-2) )
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O ( N(-3)H3(+) O2(0) N(+2)O(-2) H2(+)O(-2)
N(-3) -5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (H2(+)S(-2) O2(0) H2(+)O(-2) S(0)
S(-2) -2e = S(0) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие