Закончите возможные уравнения реакций, назовите типы реакций, получившиеся вещества и классы веществ 1) N2O + H2O 2) CuO + SiO2 3) NaOH + N2O5 4) Cr2O3 + H2S 5)CaO + H2O 6)BeO + KOH

1) - 2
2) - 3
3) СО₂ применяется при производстве газировки, в качестве "сухого льда", в огнетушителях, а также как консервант и разрыхлитель в хлебопечении.
Н₂О - вода, жизненно важное вещество, без него погибнет все живое на земле, растворитель.
SiO₂ используется в производстве стекла и стекольной продукции (тара, стаканы и т.п.)
S (IV), SO₂
Cu (II), CuO
Fe (III), Fe₂O₃
Hg (II), HgO
N (V), N₂O₅
P (V), P₂O₅
Se (VI), SeO₃
Cl (VII). Cl₂O₇
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
HgO + H₂O + 2Br₂ = 2HBrO + HgBr₂
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
SeO₃ + H₂O = H₂SeO₄

1) Найдем массу вещества H₂SO₄, содержащуюся в 40 г раствора:
100 г раствора содержит 20 г H₂SO₄ (т.к. 20%)
40 г раствора содержит х г H₂SO₄
х=40*20/100= 8 г H₂SO₄
Эта же масса H₂SO₄ должна будет содержаться в 8% растворе, поэтому перерасчитываем на новую концентрацию и находим массу нового раствора:

2) 100 г раствора содержит 8 г H₂SO₄(т.к. 8%)
    х г раствора содержит 8 г H₂SO₄ (то количество H₂SO₄, которое нашли ранее).
х=100 г раствора

3) Найдем массу воды, которую необходимо добавить, чтоб получить 8% раствор:
m(нов.р-р)=m(воды)+m(стар.р-р) => m(воды)=m(нов.р-р) - (стар.р-р)
m(воды)=100-40=60 г
ответ: необходимо добавить 60 г воды.