Законы изменения свойств химических элементов по периоду, группе.

Каждый период начинается и заканчивается . Их собственность к периоду k

1) СО2  - производство огнетушителей, лимонады, консерванты , газировка, сухой лёд, защитный газ, быстрозамороженные фрукты, мясо.

СО - топливо и исходное сырьё для химической промышленности, синтез аммиака.

2)   5,6 л                                             Х кДж

      2 СO      +     O2      =     2CO2 + 566 Дж

 n = 2 моль                             

Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л

5,6 л СО   -    Х кДж

44,8 л СО  -  566 кДж

W = 5,6 * 566 / 44,8 = 70,75 кДж

3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

MgO + CO2 = MgCO3

Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3

Дано:
m(р-ра H₂SO₄ )=150г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%

m(соли)-?
1. Определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:
 ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда:
m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100%
m( H₂SO₄ )=ω%(H₂SO₄)×m(р-ра H₂SO₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты:
n(H₂SO₄)=m( H₂SO₄ )÷M(H₂SO₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль.
2. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:
3H₂SO₄ + 3AI = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(AI₂(SO₄)₃)=0,075÷3=0,025моль
4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль:
M[AI₂(SO₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль
m[AI₂(SO₄)₃]=n[AI₂(SO₄)₃]×M[AI₂(SO₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г.
5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием  образуется сульфата алюминия массой 8,7г.