Законы изменения свойств химических элементов по периоду, группе.

Каждый период начинается и заканчивается . Их собственность к периоду k

P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень

Электронная формула атома кальция:

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)

Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.

Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.

Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.

Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).

Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.

Объяснение:

а)

1) CO + 3H2 (temp)-> CH4 + H2O

2) CH4 + Cl2 (свет) -> CH3Cl + HCl

3) CH3Cl + 2Na  + CH3Cl -> C2H6 + 2NaCl

4) C2H6 + Cl2 (свет) -> C2H5Cl + HCl

5) C2H5Cl + 2NA + C2H5CL -> C4H10 + 2NaCl

6) C4H10 (Ni,temp) -> C4H8 + H2

б)

1) CO + 3H2 (temp)-> CH4 + H2O

2) CH4 + Cl2 (свет) -> CH3Cl + HCl

3) CH3Cl + 2Na  + CH3Cl -> C2H6 + 2NaCl

4) C2H6 + Cl2 (свет) -> C2H5Cl + HCl

5) C2H5Cl + 2Na  + C2H5Cl -> C4H10 + 2NaCl

6) C4H6 + Cl2 (свет) -> C4H9Cl + HCl

7) C4H9Cl + 2Na + CH3Cl  -> C5H12 + 2NaCl

8) C5H12 (Сакт.) -> циклопентан