Залізо кількістю речовини 0.25 моль прореагувало з розчином CuCl2 яка n утвориться

Показать ответ

Ответ:

VenyaMenya

10.04.2023 00:21

1) Уравнение диссоциации хлорной кислоты:
HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻
Хлорная кислота очень сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(H⁺) = c(ClO₄⁻) = c(HClO₄) = 0,1М
ответ: c(H⁺) = 0,1М, c(ClO₄⁻) = 0,1М
2) Уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. Нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (ZnOH)NO₃ В кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата:
(ZnOH)NO₃ + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
В ионном виде:
(ZnOH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
(ZnOH)⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
3) Составить уравнение реакции:
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂
CdCl₂ + 2NaOH = Cd(OH)₂ + 2NaCl
Cd²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂

0,0(0 оценок)

Ответ:

eparhomenko

18.05.2020 23:32

CaSO₄ - сульфат кальция
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем формулу для определения массовой доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0.294 или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236 ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47 ω%= 0.47×100=47
Проверим: 0.294+0,236+0.47= 1
или 29.4%+23.6%+47=100%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия