Замість крапок запишіть формули простих речовин і складіть хімічні рівняння:
а) ... + ... PCI;
+... В,05;
б) ... +.
hv, HCI;
...+... 5 CF4
Візьміть до уваги, що бор і вуглець складаються з атомів, фтор.
хлор, водень і кисень - із двохатомних молекул, а фосфор
(білий) - із чотирьохатомних молекул.​

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.

1) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 3KCl
K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₃ + 6NH₄SCN → (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] (кроваво-красный цвет) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻

2) Могу предложить два

I. С водного раствора аммиака.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции:
AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета:
FeCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺
С раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет.

II. С карбоната натрия.
Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа:
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3СО₂↑ + 6NaCl
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Из раствора хлорида бария выпадет белый осадок:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaCl
Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓
3) Растворяем железо в соляной кислоте:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Качественной реакцией на ион Fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета):
FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2KCl
K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (светло-зеленый осадок)
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + О₂ → 4Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета)