Пусть алюминия в нитрате есть х моль, тогда в оксиде его есть 0.4 - х моль. Количество вещества нитрата алюминия тогда тоже будет х моль, а оксида алюминия будет 0.5(0.4 - х) моль. Зная это, можем найти количество вещества кислорода в этих соединениях
H2(0)-1e*2-->2H(+1)
N2(0)+3e*2=2N(-3)
Общее кратное=6
H2-вос-ль
N2-ок-ль
3H2+N2=2NH3 (реакция соединения)
С(+2)O(-2)+O2(0)=C(+4)O2(-2)
C(+2)-2e=C(+4)
O2(0)+2e*2=2O(-2)
С-вос-ль
O2-ок-ль
2СO+O2=2CO2 (реакция соединения)
H(+1)N(+5)O3(-2)=N(+4)O2(-2)+H2(+)O(-2)+O2(0)
N(+5)+1e=N(+4)
2O(-2)-2e*2=O2(0)
N-ок-ль
O2-вос-ль
4HNO3=4NO2+2H2O+O2 (реакция разложения)
Сa3(+2)N2(-3)+H2O=Ca(+2)(OH)2+N(-3)H3(+)
не ОВР реакция т.к степени окисления не изменяются
(реакция соединения)
Ba(0)+H2(+1)O(-2)=Ba(+2)(OH)2+H2(0)
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+1e*2=H2(0)
Ba-вос-ль
Н2-ок-ль
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 (реакция соединения)
m(смеси) = 52.8 г; w(Al₂O₃) = 19.32%
Объяснение:
Считаем количества веществ алюминия и кислорода
n(Al) = N(Al) / Na = 2.408 * 10²³ / 6.02 * 10²³ = 0.4 моль
n(O) = N(O) / Na = 1,2642 * 10²⁴ / 6.02 * 10²³ = 2.1 моль
Пусть алюминия в нитрате есть х моль, тогда в оксиде его есть 0.4 - х моль. Количество вещества нитрата алюминия тогда тоже будет х моль, а оксида алюминия будет 0.5(0.4 - х) моль. Зная это, можем найти количество вещества кислорода в этих соединениях
n(O) в Al(NO₃)₃ = 9x моль
n(O) в Al₂O₃ = 1.5(0.4 - х) моль
Значит 9х + 1.5(0.4 - х) = 2.1; х = 0.2 моль
Считаем массу оксида и нитрата алюминия
m(Al₂O₃) = M(Al₂O₃) * n(Al₂O₃) = 102 * 0.1 = 10.2 г
m(Al(NO₃)₃) = M(Al(NO₃)₃) * n(Al(NO₃)₃) = 213 * 0.2 = 42.6 г
Вместе m(Al₂O₃) + m(Al(NO₃)₃) = 10.2 + 42.6 = 52.8 г
Считаем массовую долю оксида алюминия
w(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / m(смеси) = 10.2 / 52.8 = 0.1932 = 19.32%