Записать полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение, где нужно поставить коэффициенты

а) CaCl2+ K3PO4→Ca3(PO4)2↓+ KCl

б) K2СО3+ H3PO4→ … + … +….

1.Температура кипения чистой воды 100С. Повышение температуры кипения при добавлении глюкозы: ∆ Т = 100,3 – 100 = 0,3 С.
2. По закону Рауля повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением: ∆ Т = Кэб m; отсюда, моляльность раствора: m  = ∆ Т/ Кэб   = 0,3: 0,52 = 0,57 моль/кг
3. Моляльность – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя.
М(С6Н12О6) = 180,16 г/моль;
Отсюда масса растворенного вещества на 1000 г растворителя :
180,16 г/моль * 0,57 моль/кг = 102,69 г / кг
4. Масса раствора 102,69 г + 1000 г = 1102,69 г
в 1102,69 г раствора содержится 102,69 г глюкозы,
а в 200 г раствора –« - « - « - х г глюкозы
Х = (200*102,69)/ 1102,69 = 18,63г
ответ: 18,63 грамма  сахара надо растворить в 200г воды чтобы полученный раствор кипел при температуре 100,3 С

Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости:
ПР = [Ag+]*[Br-]
Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого.
Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается.
ПР = 5,3*10-3
Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе
[Ag+]1 =  = 0,073 моль/л
После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л
Находим новую концентрацию серебра:
[Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л
Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4
ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза