1)найдем количество СО2 и воды: n(H2O)=8,1/18=0,45(моль), n(CO2)=13,2/44=0,3(моль) 2) из полученных значений можно расчитать количество атомов водорода и углерода(умножив соответствующее значение на индекс). Таким образом n(C)=0.3*1=0.3(моль), n(H)=0.45*2=0.9(моль) 3)таким образом получили формулу C0,3H0,9(может так же присутствовать кислород, это мы потом проверим). Разделим оба индекса на 0,3. Получилась эмпирическая формула CH3Oy. 4)Если объем указан при н.у., то мы имеем дело с газом(очень низкая плотность) и можно найти его молярную массу M=m/(V/Vm)=1,35/(1/22,4)=30(г/моль) 5)теперь, зная молярные массы углерода и водорода(12 и 1 соответственно) составим уравнение 27=12*1*x+3x, где х-множитель индексов в эмпирической формуле для углерода и водорода 30=15x х=2, значит наше вещество С2Н6 - этан
Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы: получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышленности. Химическая и нефтехимическая промышленность являются важнейшими отраслями, без которых невозможно функционирование экономики. Среди важнейших продуктов химии следует назвать кислоты, щелочи, слои, минеральные удобрения, растворители, масла, пластмассы, каучуки и резины, синтетические волокна и многое другое. В настоящее время химическая промышленность выпускает несколько десятков тысяч наименований продукции. Исключительно важную роль играют химические продукты и процессы в энергетике, которая использует энергию химических реакций. Для энергетических целей используются многие продукты переработки нефти (бензин, керосин, мазут) , каменный и бурый уголь, сланц и торф. В связи с уменьшением природных запасов нефти вырабатывается синтетическое топливо путем химической переработки различного природного сырья и отходов производства
2) из полученных значений можно расчитать количество атомов водорода и углерода(умножив соответствующее значение на индекс). Таким образом n(C)=0.3*1=0.3(моль), n(H)=0.45*2=0.9(моль)
3)таким образом получили формулу C0,3H0,9(может так же присутствовать кислород, это мы потом проверим). Разделим оба индекса на 0,3. Получилась эмпирическая формула CH3Oy.
4)Если объем указан при н.у., то мы имеем дело с газом(очень низкая плотность) и можно найти его молярную массу M=m/(V/Vm)=1,35/(1/22,4)=30(г/моль)
5)теперь, зная молярные массы углерода и водорода(12 и 1 соответственно) составим уравнение 27=12*1*x+3x, где х-множитель индексов в эмпирической формуле для углерода и водорода
30=15x
х=2, значит наше вещество С2Н6 - этан