Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.
Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами "вытеснять водород" из воды:
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)
Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O
Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O
Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:
Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)
Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.
Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами "вытеснять водород" из воды:
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)
Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O
Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O
Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:
Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)
Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]
Объяснение:
1) При температуре разлагается на оксид и воду
Ba(OH)2--t-->BaO+H2O
2)Взаимодействует с кислотами в реакции нейтрализации
Ba(OH)2+2HCL-->BaCL2+2H2O
3)Взаимодействует с кислотными оксидами
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
4) Взаимодействует с солями
Ba(OH)2+2NaCL-->BaCL2+2NaOH
Объяснение: