Дано V(CH3OH)=1m^3=1000000мл Плотность= 0.79г/мл m(практ)=60% Найти V(CO)-?,V(H2)-? Решение Хл. 1316.7 СО+2Н2=CH3OH 22.4. 32 Находим массу метанола практического mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг Находим массу теоретическую m теор=790*100%*60%=1316.7кг По уравнению реакции находим объём CO Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л По уравнению реакции находим объём H2 Xл. 1316.7 CO+2H2=CH3OH 2*22.4. 32 X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)
ответ:
0,61%
объяснение:
дано:
m(p-pa ca(no₃)₂) = 170 г
m(ca₃(po₄)₂) = 3,1 г
найти:
ω(ca(no₃)₂) -?
объяснение:
м(ca(no₃)₂) = 164 г/моль
м(ca₃(po₄)₂) = 310 г/моль
n(ca₃(po₄)₂) = m/m = 3,1 г/310 г/моль = 0,01 моль
3сa(no₃)₂ + 2k₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6kno₃
из ухр видно, что n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃n(ca(no₃)₂
n(ca₃(po₄)₂) = ¹/₃*0,01 моль = 0,00333 моль
m(ca₃(po₄)₂) = n(ca₃(po₄)₂)*m(ca₃(po₄)₂)
m(ca₃(po₄)₂) = 0,00333 моль*310 г/моль = 1,033 г
ω(ca(no₃)₂) = m(ca₃(po₄)₂)/m(p-pa ca(no₃)₂)
ω(ca(no₃)₂) = 1,033 г/170 г = 0,0061 или 0,61%
ответ: 0,61%