Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
1) атмосфераға ластаушы заттарды шығарудың жылжымалы көзі - әр түрлі отынмен жұмыс істейтін, ішкі жану қозғалтқыштарымен жарақтандырылған көлік құралдары, техника және өзге де жылжымалы құралдар мен қондырғылар;
2) байқау пункті - қоршаған ортаның метеорологиялық, агрометеорологиялық және гидрологиялық сипаттамаларын байқаудың стационарлық немесе жылжымалы пункті;
3) белгіленген мөлшер - Қазақстан Республикасының халықаралық шарттары бойынша міндеттемелер шеңберінде айқындалған парниктік газдар сіңірулері ескерілген, парниктік газдар шығарындыларының жалпы көлемі;
3MgO+2H3PO4=Mg3(Po4)2+3H2O
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железас кислотами?
Основные оксиды взаимодействуютс кислотами с образованием солей. Положим в одну пробирку оксид кальция, в другую - оксид железа. Добавим разбавленную соляную кислоту. Пробирку с оксидом железа приходится нагревать, чтобы реакция началась. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Оксид кальция реагирует с соляной кислотой уже при комнатной температуре. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Оксид и кислота образуют соль и воду. В пробирках образовались растворы хлорида кальция и хлорида железа. Взаимодействие с кислотами с образованием солей - характерное свойство оксидов металлов.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, шпатель, держатель, спиртовка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с кислотами. Не допускать попадания оксида кальция на кожу.