Записати формулу електронної оболонки, графічну і електронну формули Алюмінію.
2 Скласти рівняння хімічних реакцій взаємодії Алюмінію з киснем, хлором, азотом (нітрогеном), сіркою, вуглецем (карбоном), водою, хлоридною кислотою.

Добрый день! Давайте разберем вопрос о взаимодействии плавиковой кислоты с перечисленными веществами.

Плавиковая кислота, или серная кислота (H2SO4), это сильная кислота, которая может взаимодействовать с различными веществами. Нам нужно выяснить, с какими из перечисленных веществ она будет реагировать и образовывать химические соединения.

1. Ca (кальций) - плавиковая кислота будет реагировать с кальцием и образовывать соль серной кислоты и водород:
H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2

2. SiO2 (оксид кремния) - плавиковая кислота с SiO2 будет реагировать, образуя соль кремниевой кислоты:
H2SO4 + SiO2 -> H2SiO4

3. Na2CO3 (карбонат натрия) - плавиковая кислота будет реагировать с карбонатом натрия и образовывать соль серной кислоты и углекислый газ:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

4. CO2 (углекислый газ) - плавиковая кислота не будет реагировать с углекислым газом, так как уже присутствует в молекуле кислоты.

5. NaOH (гидроксид натрия) - плавиковая кислота будет реагировать с гидроксидом натрия, образуя соль натрия и воду:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

6. Cu (медь) - плавиковая кислота будет реагировать с медью и образовывать соль меди(II) и водород:
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2

7. AgNO3 (нитрат серебра) - плавиковая кислота будет реагировать с нитратом серебра и образовывать соль серебра(I) и серную кислоту:
H2SO4 + 2AgNO3 -> Ag2SO4 + 2HNO3

Таким образом, плавиковая кислота будет взаимодействовать с ca, sio2, na2co3, naoh, cu, agno3. Не будет взаимодействовать с co2.

Для решения данной задачи мы должны учитывать химические реакции изменения бария в оксиды. В данном случае имеют место две реакции превращения: BaO -> BaO2 и BaO2 -> BaO.

1. BaO -> BaO2:
Молярная масса BaO = 137.33 г/моль
Молярная масса BaO2 = 169.33 г/моль

Вычислим количество вещества бария (Ba) в BaO:
n(Ba) = m(BaO) / M(BaO)
= 382.5 г / 137.33 г/моль
≈ 2.78 моль

По уравнению превращения BaO -> BaO2 каждый моль BaO даёт один моль BaO2.
Таким образом, образуется 2.78 моль BaO2.

2. BaO2 -> BaO:
Нам дано, что превращение BaO2 -> BaO происходит 10 раз.

По уравнению превращения BaO2 -> BaO каждый моль BaO2 даёт один моль BaO.
Из пункта 1 мы знаем, что имеется 2.78 моль BaO2.
Значит, образуется 2.78 моль BaO.

Теперь мы можем вычислить массу кислорода (O2), полученного в форме оксида, используя выражение:
m(O2) = n(O2) * M(O2),
где n(O2) - количество вещества кислорода (в молях),
M(O2) - молярная масса кислорода.

Обратим внимание, что каждые 2 моля BaO2 дают 1 моль O2.
Так как мы имеем 2.78 моль BaO2, то количество молей O2 будет равно:
n(O2) = 2.78 моль BaO2 / 2 моль O2 = 1.39 моль O2

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Подставим в выражение для массы кислорода:
m(O2) = 1.39 моль * 32 г/моль
≈ 44.5 г

Итак, объём кислорода (н.у.), который можно получить из данного цикла превращений, составит около 44.5 г.