Контакт двух разнородных металлов с электропроводной среде приводит к образованию гальванопары (гальванического элемента) Стандартные потенциалы: Е°(Mg²⁺/Mg°) = -2,38 В E°(Au³⁺/Au°) = +1,5 В Более отрицательный металл является анодом, более положительный - катодом. В растворе кислоты происходят следующие реакции: К: 2Н⁺ + 2е⁻ = Н₂ А: Mg° = Mg²⁺ + 2e⁻ Т.е. на катоде (золото) начинается выделение водорода.
ЭДС элемента рассчитаем как разность стандартных потенциалов ΔЕ = Е(кат) - Е(ан) = 1,5 - (-2,38) = 3,88 В
ΔG = -nFΔE, где n - количество электронов, передаваемых от восстановителя к окислителю ΔG = -2*96500*3,88 = -748840 Дж = -748,84 кДж
Al₂O₃ + 6H + 6NO₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
Zn(OH)₂+ 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O
2H₂SO₄(разб) + Сu +O₂(воздух) = 2CuSO₄ + 2H₂O
4H⁺+2SO₄²⁻ + Cu⁰ + O₂⁰ = 2Cu²⁺ + 2SO₄ + 2H₂O
4H⁺+O₂⁰ = 2H₂O
Mg + H2SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg⁰ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Mg²⁺+SO₂²⁻ + H₂⁰
Mg⁰ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂⁰
P₂O₅+HC(?) ?
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
Стандартные потенциалы:
Е°(Mg²⁺/Mg°) = -2,38 В
E°(Au³⁺/Au°) = +1,5 В
Более отрицательный металл является анодом, более положительный - катодом.
В растворе кислоты происходят следующие реакции:
К: 2Н⁺ + 2е⁻ = Н₂
А: Mg° = Mg²⁺ + 2e⁻
Т.е. на катоде (золото) начинается выделение водорода.
ЭДС элемента рассчитаем как разность стандартных потенциалов
ΔЕ = Е(кат) - Е(ан) = 1,5 - (-2,38) = 3,88 В
ΔG = -nFΔE, где n - количество электронов, передаваемых от восстановителя к окислителю
ΔG = -2*96500*3,88 = -748840 Дж = -748,84 кДж