Записати рівняння реакцій добування о-хлортолуєну з метану

Задача 1:

Дано:
m (Ca) = 40г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

M (Ca) = 40 г/моль

Найдем количество вещества кальция:
n (Ca) = m/M = 40 / 40 = 1 моль

По уравнению видно, что количество вещества кальция относится к количеству вещества водорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2) = n (Ca) = 1 моль

Найдем объем выделившегося водорода:
V (H2) = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4л

ответ: V (H2) = 22.4л



Задача 2:

Na2SiO3 - силикат натрия

Mr (Na2SiO3) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122

W (Na) = (23 * 2) / 122 = 0.377 = 37.7%

ответ: W (Na) = 37.7%

перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно

проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =

= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1

В кислой среде ион марганца присоединяет

пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =

M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.

Ион железа теряет один электрон, поэтому

эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91

г/моль.

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3

Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1

В нейтральной среде ион марганца

присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента

Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет

один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной

массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной

среде:

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1

Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1

В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата

калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет

один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной

массе, так как ион железа теряет один электрон.

Окисление перманганатом калия проводят преимущественно

кислой среде, так как окислительная перманганата калия в

кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:

окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой

среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02

равен 0, 59 В.

В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет

и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,

не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве

Объяснение: