Получение: 1) окисление альдегидов RCHO+2Cu(OH)₂=RCOOH+Cu₂O+H₂O 2)гидролиз нитрилов в кислой среде R-C≡N+2H₂O=R-COOH+NH₃ 3)щелочной гидролиз тригалоген алканов (галогены при одном атоме углерода) R-C(Cl)₃+3NaOH=3NaCl+H₂O+R-COOH Свойства: 1)проявляют все свойства слабых кислот 2R-COOH+2Na=2R-COONa+H₂ 2)реакции замещения (если есть углерод в α-положении) CH3-CH2-COOH+Cl₂=CH3-CH(Cl)-COOH+HCl 3)образование сложных эфиров (в сильно кислой среде) R₁COOH+R₂OH=R₁COOR₂+H₂O Физ свойства: •Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости •Кислоты с числом атомов углерод с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом •Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. •Чем больше молекулярная масса, тем больше температура кипения Применение: •Муравьиная кислота HCOOH 1. медецина, как обеззараживающее средство 2. дезинфекция 3. консервант •Уксусная кислота CH₃COOH 1. пищевая промышленность, консервант 2. химическая промышленность, производство ацетилцеллюлозы, синтез красителей 3. растворитель •Пальмитиновая кислота C₁₅H₃₁COOH производство: 1.стеарина 2. напалма (загущенный безин) 3. моющих и косметических средств 4. смазочных масел и пластификаторов •Стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH 1. компонент и эмульгатор кремов и мазей 2. смазочный материал в металлообработке •Олеиновая кислота C₁₇H₃₃COOH 1. получение лакокрасочных материалов 2. эмульгатор 3. стабилизатор •Щавелевая кислота HOOC-COOH 1. в текстильной и кожевенной промышленности как протрава при крашении 2. в аналитической химии 3. приготовление чернил
1) окисление альдегидов
RCHO+2Cu(OH)₂=RCOOH+Cu₂O+H₂O
2)гидролиз нитрилов в кислой среде
R-C≡N+2H₂O=R-COOH+NH₃
3)щелочной гидролиз тригалоген алканов (галогены при одном атоме углерода)
R-C(Cl)₃+3NaOH=3NaCl+H₂O+R-COOH
Свойства:
1)проявляют все свойства слабых кислот
2R-COOH+2Na=2R-COONa+H₂
2)реакции замещения (если есть углерод в α-положении)
CH3-CH2-COOH+Cl₂=CH3-CH(Cl)-COOH+HCl
3)образование сложных эфиров (в сильно кислой среде)
R₁COOH+R₂OH=R₁COOR₂+H₂O
Физ свойства:
•Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости
•Кислоты с числом атомов углерод с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом
•Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде.
•Чем больше молекулярная масса, тем больше температура кипения
Применение:
•Муравьиная кислота HCOOH
1. медецина, как обеззараживающее средство
2. дезинфекция
3. консервант
•Уксусная кислота CH₃COOH
1. пищевая промышленность, консервант
2. химическая промышленность, производство ацетилцеллюлозы, синтез красителей
3. растворитель
•Пальмитиновая кислота C₁₅H₃₁COOH
производство:
1.стеарина
2. напалма (загущенный безин)
3. моющих и косметических средств
4. смазочных масел и пластификаторов
•Стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH
1. компонент и эмульгатор кремов и мазей
2. смазочный материал в металлообработке
•Олеиновая кислота C₁₇H₃₃COOH
1. получение лакокрасочных материалов
2. эмульгатор
3. стабилизатор
•Щавелевая кислота HOOC-COOH
1. в текстильной и кожевенной промышленности как протрава при крашении
2. в аналитической химии
3. приготовление чернил
n моносахарида = 29.39/134 = 0.219 моль, n (C3H5O2)- = n C3H5O2K =
49.06/112 = 0.438 моль;
мольное соотн-е ост-в C3H5COOH и моносахарида = 0.438:0.219 = 2:1;
т.к. помимо моносахарида образ-я смесь солей K и 2 к-т, то мольное соотн-е остатка 2 к-ты CnH2n+1COOH и моносахарида = 1:1;
M CnH2n+1COOK = 21.55/0.219 = 98.4 г/моль, М CnH2n+1COOH = 98.4-39+1 = 60.4 г/моль, что соотв-т уксусной к-те H3CCOOH;
т.о. сложный эфир - C13H20O7 (ацетатдипропионат дезоксирибозы).