1) При полном разложении 1 моль 100% пирита FeS2 (M = 120 г/моль) по схеме р-ии FeS2 + O2 = 0.5Fe2O3 (M = 160 г/моль) + 2SO2 его масса уменьшится на массу серы S (M = 32 г/моль, m = 64 г), переходящей в состав SO2, и увеличится на массу О, входящего в состав Fe2O3, равную 0.5*3*16 = 24 г, т.е. УМЕНЬШЕНИЕ массы (m 2S>m 1.5O) сос-т (64-24)/120 = 0.3333 или 33.33%;
2) т.о. в соот-ии с условием задачи из 1 моль FeS2 разл-сь только 20/33.33 = 0.6 моль; в смеси твердых в-в будет нах-ся 1-0.6 = 0.4 моль FeS2 массой 120*0.4 = 48 г и, в соот-ии с 1), 0.6/2 = 0.3 моль Fe2O3 массой соот-но 160*0.3 = 48 г;
3) м.д. FeS2 и Fe2O3 сос-т по 48/(48+48) = 0.5 или 50%.
2) т.о. в соот-ии с условием задачи из 1 моль FeS2 разл-сь только 20/33.33 = 0.6 моль; в смеси твердых в-в будет нах-ся 1-0.6 = 0.4 моль FeS2 массой 120*0.4 = 48 г и, в соот-ии с 1), 0.6/2 = 0.3 моль Fe2O3 массой соот-но 160*0.3 = 48 г;
3) м.д. FeS2 и Fe2O3 сос-т по 48/(48+48) = 0.5 или 50%.
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl