Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТ А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O 1) 2 Б) NH3 + O2 = NO + H2O 2) 6 В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) 4 Г) Li + N2 = L3N 4) 1 5) 5
А1 Б1 В4 Г2
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ СРЕДА РАСТВОРА А) Na2CO3 1) Кислая Б) NH4Cl 2) Щелочная В) K2SO4 3) Нейтральная Г) Al2S3
А2 Б1 В3 Г3
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) K2CO3 2) гидролиз по аниону Б) CaI2 Г) 1) гидролиз по катиону В) (NH4)2S 3) гидролиз по катиону и аниону Г) Na3PO4 2) гидролиз по аниону
1.В 2.А 3.Г 4.В 5.А 6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный) 7.Г 8.Б 9.А 10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта.. 11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д 12. 1Б, 2Б, 3В, 4В 13. 1Б, 2В, 3Г, 4А
Часть С. 2Са + O2 → CaO СаО + H2O→ Са(ОН)2 Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl Ca(OH)2 → CaO + H2O
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г) CaCO3 --> CaO + CO2 Количество мела n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O 1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O 2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) 4
Г) Li + N2 = L3N 4) 1
5) 5
А1 Б1 В4 Г2
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ СРЕДА РАСТВОРА
А) Na2CO3 1) Кислая
Б) NH4Cl 2) Щелочная
В) K2SO4 3) Нейтральная
Г) Al2S3
А2 Б1 В3 Г3
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) K2CO3 2) гидролиз по аниону
Б) CaI2 Г) 1) гидролиз по катиону
В) (NH4)2S 3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na3PO4 2) гидролиз по аниону
2.А
3.Г
4.В
5.А
6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный)
7.Г
8.Б
9.А
10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта..
11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д
12. 1Б, 2Б, 3В, 4В
13. 1Б, 2В, 3Г, 4А
Часть С.
2Са + O2 → CaO
СаО + H2O→ Са(ОН)2
Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 → CaO + H2O
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)
CaCO3 --> CaO + CO2
Количество мела
n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)
Масса СО2:
8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)