Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии и закон Лавуазье о сохранении массы.
Для начала, давайте разберемся с протекающей реакцией и ее термохимическим уравнением:
C2H2 + 5O2 -> 4CO + 2H2O + 2610 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.
Далее, у нас указано, что при данной реакции выделилось 652.5 кДж теплоты. Это значит, что в реакции произошло четверть от полной энергии выделения (поскольку 652.5 / 2610 = 0.25).
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, израсходованных в данной реакции.
Для начала, нам нужно найти количество молей ацетилена, которое соответствует выделенной энергии. Для этого мы используем формулу:
Количество молей = Выделенная энергия / Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля
Количество молей = 652.5 кДж / 2610 кДж/моль
Количество молей = 0.25 моль
Значит, в данной реакции расходуется 0.25 моль ацетилена.
Теперь мы можем рассчитать массу сгоревшего ацителина, зная его количество молей.
Для этого нам нужно знать молекулярную массу ацетилена. Молекулярная масса C2H2 составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода * 2 + 1 г/моль для водорода * 2).
Масса = Количество молей * Молекулярная масса
Масса = 0.25 моль * 26 г/моль
Масса = 6.5 г
Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 6.5 г.
А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно: 4) 8
А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 35 17 Cl
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
2) K2O, NaH, NaF А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
2) нитрат калия
А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:1) H+, Ba2+, OH- , NO3-
А 6. Верны ли следующие высказывания?А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксидБ. Соляная кислота – одноосновная кислота
2) верны оба суждения Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:Формула вещества: Класс соединения:5431
ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:146
Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схемеFe(OH)3 гидроксид железа(3)→ Fe2O3 оксид железа(3)→ Fe → FeSO4 сульфат железа(2) → Fe(OH)2 гидроксид железа (2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложенияFe2O3+3H2=2Fe+3H2O замещенияFe+H2SO4=FeSO4+H2 замещенияFeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4 обменаНазовите все вещества, укажите тип реакции.
Для начала, давайте разберемся с протекающей реакцией и ее термохимическим уравнением:
C2H2 + 5O2 -> 4CO + 2H2O + 2610 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.
Далее, у нас указано, что при данной реакции выделилось 652.5 кДж теплоты. Это значит, что в реакции произошло четверть от полной энергии выделения (поскольку 652.5 / 2610 = 0.25).
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, израсходованных в данной реакции.
Для начала, нам нужно найти количество молей ацетилена, которое соответствует выделенной энергии. Для этого мы используем формулу:
Количество молей = Выделенная энергия / Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля
Количество молей = 652.5 кДж / 2610 кДж/моль
Количество молей = 0.25 моль
Значит, в данной реакции расходуется 0.25 моль ацетилена.
Теперь мы можем рассчитать массу сгоревшего ацителина, зная его количество молей.
Для этого нам нужно знать молекулярную массу ацетилена. Молекулярная масса C2H2 составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода * 2 + 1 г/моль для водорода * 2).
Масса = Количество молей * Молекулярная масса
Масса = 0.25 моль * 26 г/моль
Масса = 6.5 г
Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 6.5 г.