Запиши дано, решение и решить задачу с объяснениями.
Какие массы медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды необходимо взять для
приготовления 200 г раствора с массовой долей купрум(ІІ) сульфата CuSO4 0,05? ответ: m(CuSO4•5H2O) = 15,6 г; m(воды) = 184,4 г.
m(H₂O)=9г.
M(H₂O)=18г./моль
Na=6·10²³молекул
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=44г.
m₁(CO₂)-?
1. Определим количество вещества воды n в 9г.:
n=m ÷ M n(H₂O)=m(H₂O) ÷ M(H₂O) = 9г.÷18г./моль=0,5моль
2. Находим число молекул в 0,5моль воды:
N=n x Na N(H₂O)=n(H₂O) x Na = 0,5 х 6·10²³= 3·10²³молекул
3. Находим количество вещества углекислого газа в котором содержится 3·10²³молекул:
n=N÷Na n(CO₂)=N(CO₂)÷ Na = 3·10²³молекул÷ 6·10²³молекул=0,5моль.
4. Находим массу углекислого газа количеством вещества 0,5моль:
m=M x n m₁(CO₂)= M(CO₂) x n(CO₂)= 44г./моль х 0,5моль=22г.
5. В 22г. углекислого газа содержится столько же молекул сколько их в 9г. воды.
m(H₂O)=9г.
M(H₂O)=18г./моль
Na=6·10²³молекул
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=44г.
m₁(CO₂)-?
1. Определим количество вещества воды n в 9г.:
n=m ÷ M n(H₂O)=m(H₂O) ÷ M(H₂O) = 9г.÷18г./моль=0,5моль
2. Находим число молекул в 0,5моль воды:
N=n x Na N(H₂O)=n(H₂O) x Na = 0,5 х 6·10²³= 3·10²³молекул
3. Находим количество вещества углекислого газа в котором содержится 3·10²³молекул:
n=N÷Na n(CO₂)=N(CO₂)÷ Na = 3·10²³молекул÷ 6·10²³молекул=0,5моль.
4. Находим массу углекислого газа количеством вещества 0,5моль:
m=M x n m₁(CO₂)= M(CO₂) x n(CO₂)= 44г./моль х 0,5моль=22г.
5. В 22г. углекислого газа содержится столько же молекул сколько их в 9г. воды.