Запиши формулы кислородных соединений данных элементов Ca,C,S,N,P,CI, если заряд кислорода в них -2 ​

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ