Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химической реакцией разложения карбоната бария и применить принцип сохранения массы.
Карбонат бария имеет формулу BaCO3, и во время разложения превращается в углекислый газ (CO2) и оксид бария (BaO).
Первым шагом необходимо найти массу чистого карбоната бария, не учитывая примеси. Это можно сделать, учитывая, что 15% массы исходного вещества являются примесями, а оставшиеся 85% - это чистый карбонат бария.
Масса чистого карбоната бария = 0.85 * 50г
Масса чистого карбоната бария = 42.5г
Далее, для расчета объема углекислого газа (н.у), нам необходимо знать, что 1 моль углекислого газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях температуры и давления (н.у).
Для того чтобы найти количество молей углекислого газа, необходимо разделить массу чистого карбоната бария на его молярную массу. Молярная масса карбоната бария равна сумме масс атомов бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).
Для начала разберемся с первой частью задачи: "Калий+туз кышкыл = Магний карбонаты+туз кышкылы".
Когда рассматриваем химическое уравнение, нам необходимо уравнять оба элемента на каждой стороне. В данном случае, у нас есть две стороны уравнения - левая сторона и правая сторона.
Сначала рассмотрим левую сторону уравнения - "Калий+туз кышкыл". Калий (K) - это химический элемент из периодической таблицы, а "туз кышкыл" - является названием какого-то типа соединения, которое мы не знаем. Таким образом, левая сторона уравнения будет выглядеть как K + "туз кышкыл".
Теперь рассмотрим правую сторону уравнения - "Магний карбонаты+туз кышкылы". Магний карбонат (MgCO3) - это химическое соединение, а "туз кышкылы" - опять же, какое-то названия типа соединения, которого мы не знаем. Таким образом, правая сторона уравнения будет выглядеть как MgCO3 + "туз кышкылы".
Теперь, чтобы получить правильное уравнение, нам необходимо уравнить оба элемента на каждой стороне. В данном случае, наша миссия - получить равное количество каждого элемента на обеих сторонах уравнения.
Так как у нас нет информации о количестве каждого элемента, которое участвует в реакции, мы не можем сейчас уравнять это уравнение.
Перейдем ко второй части задачи: "Метилоранж сылтылык ортада туске боялады Жане рН 7болады" и "Лакмус бейтарап ортада туске боялады рН 7болады".
Здесь нам нужно рассмотреть два различных видов индикаторов - метилоранж и лакмус.
Метилоранж является индикатором, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Цвет метилоранжа меняется в кислой среде (ниже pH 7) - он становится красным, а в щелочной среде (выше pH 7) - он становится желтым. В данном случае, метилоранж будет оставаться желтым в растворе с рН 7, что соответствует нейтральной среде.
Лакмус - это еще один индикатор, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Лакмус красный в кислой среде (ниже pH 7) и становится синим в щелочной среде (выше pH 7). В данном случае, лакмус будет сохранять свою красную окраску в растворе с pH 7, что также соответствует нейтральной среде.
Таким образом, ответ на эту часть вопроса будет: метилоранж сохраняет свой желтый цвет в растворе с pH 7, а лакмус сохраняет свой красный цвет в растворе с pH 7.
На данный момент, у нас нет информации о том, какой из этих индикаторов помагит. Возможно в задаче была пропущена часть условия или вопроса.
Подведем итог: первая часть задачи связана с химической реакцией и равенством элементов на обеих сторонах уравнения, но у нас нет необходимых данных для уравнения. Вторая часть задачи относится к свойствам индикаторов и рН значениям, но вопрос кажется неполным или некорректным.
Обратитесь к учителю или преподавателю за дополнительной информацией или уточнением задачи.
Карбонат бария имеет формулу BaCO3, и во время разложения превращается в углекислый газ (CO2) и оксид бария (BaO).
Первым шагом необходимо найти массу чистого карбоната бария, не учитывая примеси. Это можно сделать, учитывая, что 15% массы исходного вещества являются примесями, а оставшиеся 85% - это чистый карбонат бария.
Масса чистого карбоната бария = 0.85 * 50г
Масса чистого карбоната бария = 42.5г
Далее, для расчета объема углекислого газа (н.у), нам необходимо знать, что 1 моль углекислого газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях температуры и давления (н.у).
Для того чтобы найти количество молей углекислого газа, необходимо разделить массу чистого карбоната бария на его молярную массу. Молярная масса карбоната бария равна сумме масс атомов бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).
Молярная масса карбоната бария = (масса атома бария) + (масса атома углерода) + 3 * (масса атома кислорода)
После нахождения молярной массы карбоната бария, мы можем найти количество молей, используя формулу:
Кол-во молей = Масса вещества / Молярная масса
Количество молей углекислого газа = Количество молей карбоната бария
И, наконец, чтобы найти объем углекислого газа, нам необходимо умножить количество молей углекислого газа на 22.4.
Объем углекислого газа (н.у) = Количество молей углекислого газа * 22.4 литра
После выполнения всех расчетов, мы получим конечный результат.
Когда рассматриваем химическое уравнение, нам необходимо уравнять оба элемента на каждой стороне. В данном случае, у нас есть две стороны уравнения - левая сторона и правая сторона.
Сначала рассмотрим левую сторону уравнения - "Калий+туз кышкыл". Калий (K) - это химический элемент из периодической таблицы, а "туз кышкыл" - является названием какого-то типа соединения, которое мы не знаем. Таким образом, левая сторона уравнения будет выглядеть как K + "туз кышкыл".
Теперь рассмотрим правую сторону уравнения - "Магний карбонаты+туз кышкылы". Магний карбонат (MgCO3) - это химическое соединение, а "туз кышкылы" - опять же, какое-то названия типа соединения, которого мы не знаем. Таким образом, правая сторона уравнения будет выглядеть как MgCO3 + "туз кышкылы".
Теперь, чтобы получить правильное уравнение, нам необходимо уравнить оба элемента на каждой стороне. В данном случае, наша миссия - получить равное количество каждого элемента на обеих сторонах уравнения.
Так как у нас нет информации о количестве каждого элемента, которое участвует в реакции, мы не можем сейчас уравнять это уравнение.
Перейдем ко второй части задачи: "Метилоранж сылтылык ортада туске боялады Жане рН 7болады" и "Лакмус бейтарап ортада туске боялады рН 7болады".
Здесь нам нужно рассмотреть два различных видов индикаторов - метилоранж и лакмус.
Метилоранж является индикатором, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Цвет метилоранжа меняется в кислой среде (ниже pH 7) - он становится красным, а в щелочной среде (выше pH 7) - он становится желтым. В данном случае, метилоранж будет оставаться желтым в растворе с рН 7, что соответствует нейтральной среде.
Лакмус - это еще один индикатор, который меняет цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Лакмус красный в кислой среде (ниже pH 7) и становится синим в щелочной среде (выше pH 7). В данном случае, лакмус будет сохранять свою красную окраску в растворе с pH 7, что также соответствует нейтральной среде.
Таким образом, ответ на эту часть вопроса будет: метилоранж сохраняет свой желтый цвет в растворе с pH 7, а лакмус сохраняет свой красный цвет в растворе с pH 7.
На данный момент, у нас нет информации о том, какой из этих индикаторов помагит. Возможно в задаче была пропущена часть условия или вопроса.
Подведем итог: первая часть задачи связана с химической реакцией и равенством элементов на обеих сторонах уравнения, но у нас нет необходимых данных для уравнения. Вторая часть задачи относится к свойствам индикаторов и рН значениям, но вопрос кажется неполным или некорректным.
Обратитесь к учителю или преподавателю за дополнительной информацией или уточнением задачи.