Запишите электронную конфигурацию электронно-графическую формулу элемента фосфора. Задание № 3

А) Определите заряд иона серы S0 +2 e- = S?

В) Запишите электронную конфигурацию полученного иона.

C) Составьте верно формулу используя метод «нулевой суммы»: Al+3 S-2

Задание № 4

А) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:Fe + O2 = Fe2O3

Задание № 5

Что будет являться продуктом взаимодействия: Zn + H2O = ? , напишите названия продуктов реакции.

Задание № 6

Возможна ли реакция между серебром и кислотой? Предоставьте доказательства.

Задание № 7

Из перечня предоставленных формул солей выпишите те с которыми хром вступит в реакцию.

ZnCl2, NaCl, CuCl2, CaCl2, BaCl2

H2SO4(р) - обычная кислота:

1) с основным оксидом

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

2) С амфотерным основанием

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O  - реакция нейтрализации, Амфотерное основание выступает в качестве нейтрализатора, проявляя основные свойства

3)С солью, при соблюдении правила ионного обмена:

BaCl2+H2SO4=2HCl + BaSO4(осадок)

4) С металлом, который активнее H( стоит в ряду активности металлов левее). Fe - левее, а Ag-правее

Ag+H2SO4= нет

Fe+H2SO4=FeSO4 + H20

5)

CO2+H2SO4 - обычно кислота не взаимодействует с кислотным оксидом. Бывают исключения, но не в этом случае

CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4

масса раствора сульфата меди:
 плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 г
теперь найдем массу сульфата меди:
масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6г
теперь находим количество CuSO4
масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль

А теперь находим количество сероводорода:
23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль

Сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему.

Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1.03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88г
Рекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.