Запишите формулу соединения азота, образующегося при термическом разложении нитрата хрома (III)

 23,7 г                                  х л

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 

316 г                                   22,4 л

1. Знайдемо теоретичний об'єм кисню:

 при розкладанні 316 г перманганату виділиться 22,4 л кисню,а

 при  --  //  --      23,7 гх л, звідки

х=23,7*22,4/316=1,68 л

2. Тепер достатньо цей об'єм помножити на вихід продукту:

 1,68 л - це 100%,а

 у л85%, звідки

 у=1,68*85/100=1,428 л або Vпрактичний=Vтеоретичний*вихід продукту=1,68*0,85=1,428 л(вибирай будь-який варіант,але це вже відповідь)

1)Напишем уравнение реакции:

   56 л                      х г

3C2H2>C6H6-реакция тримеризации(t=450-500 градусов,катализтор-C) 

Vm=22,4л/моль      M=78г/моль

V=67,2л                  m=78г

Составляем пропорцию 56/67,2=x/78

Следовательно х=56*78/67,2= 65 г

2)Выход продукта означает то,что всего 90% вышло вещества,останые 10 % ушли на погрешности.Высчитывается по формуле :

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)

У нас есть масса теор.,нам нужно узнать массу практическую.

Выводим :

m(практ.)=w(выхода)*m(теор.)/100%

m(практ.)=90%*65г/100% =58,5 г.

ответ:58,5 г.