Запишите химические реакции взаимодействия металлов с ... (по одному примеру) А) с кислотами Б) с водой С) с растворами солей

  23 г                                                                                  Х л

   2Na            +         2 H2O         =         2NaOH        +      H2

n = 2 моль                                                                       n = 1 моль

Mr = 23 г/моль                                                                 Vm=22,4 л/моль

m= 46 г                                                                             V = 22,4 л

23 г Na    -     Х л Н2

46 г Na    -     22,4 л Н2

V(H2) = 23 * 22,4 / 46 =11,2 л

Объяснение:

1)С чем реагируют кислоты ?

ОТВЕТ: С солями, активными металлами, щелочами и основными оксидами

2)Какую степень окисления имеет водород в серной кислоте?

ответ: плюс 1

3) Какие кислоты самые сильные ?

ответ : серная, соляная , азотная

4) Примеры слабых кислот?

HF фтороводородная

H3PO4 фосфорная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

5)Какие кислоты неустойчевые и сразу же распадаются ?

ответ: Угольная и сернистая

6)Какая кислота растворима в воде?

ответ: Кремниевая

7) Кислота которая даёт нам углекислый газ, это...?

ответ : угольгая

8) что такое кислота?

ответ: Химическое соединение, содержащее водород замещаться металлом с образованием соли, и окрашивающее синий лакмус в красный цвет.

9) Назовите примеры каких-нибудь кислот ?

HCl соляная

Н2SO4 серная

НBr бромоводородная

H3PO4 ортофофорная

10) Написать 1 Кислоту

ну можно написать соляную

НCl - соляная