Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2 металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3 основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Кислые соли получают такими же что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl
Химические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2 Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl
Химические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2