Запишите молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения следующих реакций:

1. реакции обмена между карбонатом и кислотой;

2. реакции обмена, в результате которой образуется голубой осадок меди (II) гидроксида;

3. пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и запишите взаимодействие, ход которой происходит по такому сокращенным уравнением:

H + + OH- = H2O;

4. запишите взаимодействие, в результате которой образуется белый осадок барий сульфата, не растворяется ни в воде, ни в сильных кислотах.

5. Продолжите фразу: "Условиями протекания реакций ионного обмена между растворами электролитов есть ..."

1 реакция, вещества: ( уравнено)

HCl - хлорводородная кислота, или соляная кислота

NAOH - гидроксид натрия, щелочь

NACl - хлорид натрия

H2O -вода

2 реакция : ( доп. коэффициенты у азотной кислоты и воды)

2HNO3 - азотная кислота

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Ca(NO3)2 - нитрат кальция

2H2O -вода

3 реакция:(доп. коэффициенты у воды, волорода)

2H2O -вода

2H2 - водород

O2 - кислород

4 реакция:( уравнено)

SO2 - оксид серы

H2O -вода

H2SO3 - сернистая кислота

5 реакция:( доп. коэффициенты у щелочи и воды)

3NAOH - гидроксид натрия, щелочь

H3PO4 - ортофосфорная кислота

Na3PO4 - ортофосфат натрия

3H2O -вода

ответ

Объяснение:

При комнатной температуре вода реагирует с активными металлами с образованием щелочей и водорода:

2Na+2H2O=2NaOH+H2,

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2.

При нагревании вода вступает в реакции с менее активными металлами, расположенными в ряду активности до водорода. При этом образуются оксиды и водород:

3Fe+4H2O=tFe3O4+4H2.

Вода может реагировать с некоторыми неметаллами. Так, вода загорается в атмосфере фтора:

2F2+2H2O=4HF+O2.

При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:

C+H2O=tCO+H2.

Взаимодействие со сложными веществами

Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:

Na2O+H2O=2NaOH.

Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:

SO3+H2O=H2SO4.

Некоторые неорганические и многие органические вещества подвергаются гидролизу (разложению водой).

Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S.

Гидролиз белков, жиров и углеводов происходит в органах пищеварения животных и является неотъемлемой частью обмена веществ в живых организмах.

Вода может присоединяться к некоторым веществам. Такой процесс называется гидратацией.

В результате гидратации многих солей образуются их кристаллогидраты:

CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O.

Одна из важнейших реакций с участием воды — фотосинтез:

6CO2+6H2O−→−−−−−−свет,хлорофиллC6H12O6+6O2−Q.

Разложение воды (электролиз)

2H2O=эл. ток2H2+O2.