m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты: M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.
1. Mg+2HCl=MgCl2+H2 Для реакции взяли 500*0,95=475 грамм магния, при взаимодействии которого образуется Х литров водорода, а из 24 грамм магния образуется 22,4 литра водорода. Х=475*22,4/24=443,3 литра водорода выделяется. 2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Для реакции взяли 200*0,15=30 грамм гидроксида натрия, в результате чего выпадает Х грамм гидроксида меди, а при взаимодействии 2*40=80 грамм гидроксида натрия образуется 97 грамм гидроксида меди. Х=30*97/80=36,375=36,4 грамм гидроксида меди выпало в осадок. 3. 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2 При взаимодействии 2*170=340 грамм нитрата серебра образуется 2*143=286 грамм осадка хлорида серебра, а из 20 грамм нитрата серебра образуется Х. Х=20*286/340=16,8 грамм осадка хлорида серебра образуется.
m(Ba)=261г.
m(H₂SO₄)=49г.
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы бария и сульфатной кислоты:
M(Ba)=137г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты:
n=m÷M n(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль Ba
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=0,5мольH₂SO₄
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию задачи дано 1,9моль бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. Делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда задачу решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария.
5. Определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=217г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г.
6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.
Для реакции взяли 500*0,95=475 грамм магния, при взаимодействии которого образуется Х литров водорода, а из 24 грамм магния образуется 22,4 литра водорода. Х=475*22,4/24=443,3 литра водорода выделяется.
2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Для реакции взяли 200*0,15=30 грамм гидроксида натрия, в результате чего выпадает Х грамм гидроксида меди, а при взаимодействии 2*40=80 грамм гидроксида натрия образуется 97 грамм гидроксида меди. Х=30*97/80=36,375=36,4 грамм гидроксида меди выпало в осадок.
3. 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
При взаимодействии 2*170=340 грамм нитрата серебра образуется 2*143=286 грамм осадка хлорида серебра, а из 20 грамм нитрата серебра образуется Х. Х=20*286/340=16,8 грамм осадка хлорида серебра образуется.