Запишите Ур для гидроксида а) разложения
Б) Эд в) с бромоводородной кислотой (ионн). Г) с сульфатом магния (молек)

Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия:
\mathsf{Na_2O + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2NaAlO_2 }
с его гидроксидом:
\mathsf{2NaOH + Al_2O_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2NaAlO_2 + H_2O }
или карбонатом:
\mathsf{Na_2CO_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaAlO_2 + CO_2 }
Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия:
\mathsf{2(NaOH\cdot H_2O) + 2Al \ \xrightarrow{400^oC}\ 2NaAlO_2 + 3H_2 }
Обезвоживании тетрагидроксоалюмината натрия:
\mathsf{Na[Al(OH)_4] \ \xrightarrow{800^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O }

6 класс(естествознание)

-

Простые и сложные вещества.

pH индикатор.Кислотность среды.

-

7 класс(химия)

1.Массовая доля.

2.Нахождение массовой доли по формуле.

3.Агрегатные состояния веществ.

4.Строение атома.

5.ПСХЭ.

6.Относительная атомная масса.

7.Относительная молекулярная масса.

8.Молярная масса.

-

8 класс(химия)

1.Электронная конфигурация атома.

2.Химические уравнения.

3.Металлы.

4.Неметаллы.

5.Количество вещества.Моль.

6.Расчётные задачи по химическим уравнениям.

7.Постоянная авогадро.

8.Объём.

9.Химическая связь.

10.Типы химических уравнений.

11.Кристаллические решётки.

12.Электроотрицательность.

13.Окисление и восстановление.

14.Клас

-сы неорганических веществ

9 класс(химия)

1.ОВР

2.Термохимические уравнения

3.Расчётные задачи по термохимическим уравнениям.

4.Эндо-и Экзотермические уравнения.

5.Скорость химических уравнений.

6.Смещение равновесия.

7.Ионные уравнения.

8.Энтальпия и энтропия.

9.Закон Гиббса.

10.Введение в органическую химию.

-

10 класс(химия)

1.Изомерия

2.Номенклатура

3.ИЮПАК

4.Углеводороды.

5.Гомологи.

6.Алканы.

7.Алкены.

8.Алкины.

9.Спирты.

10.Карбоновые кислоты.

11.Альдегиды.

-

11 класс(продолжение органической химии и биохимии).