15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. в) цинк
16. Максимальная валентность кремния: а) IV б
17. Минимальная валентность селена (№ 34): б) II
18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: г) 101;
19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;
21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): в) 40;
22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : в) - 802 кДж;
24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: д) 89,6 л;
25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: б) 12,5%;
26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: в) сера;
; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль;
28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;
29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г; такого раствора не бывает!
30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;
1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;
2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): д) К;
3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными
4. Слева направо в периодах металлические свойства: б) ослабляются
5. Элемент побочной подгруппы VII группы: в) марганец
6. Заряд ядра атома определяется: в) по порядковому номеру
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: б) сера;
9. Атом углерода имеет электронную формулу: в) 1s22s22p2
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: в) хлор;
11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;
12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);
13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: г) HR;
14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;
15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. в) цинк
16. Максимальная валентность кремния: а) IV б
17. Минимальная валентность селена (№ 34): б) II
18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: г) 101;
19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;
21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): в) 40;
22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : в) - 802 кДж;
24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: д) 89,6 л;
25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: б) 12,5%;
26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: в) сера;
; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль;
28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;
29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г; такого раствора не бывает!
30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;
1 Сутек H Hydrogenium 1, 1 1,00794 0,084 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш Аш
2 Гелий He Helium 1, 18 4,002602 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Локьер, Жансен, Рамзай Гелий
3 Литий Li Lithium 2, 1 6,941 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон Литий
4 Бериллий Be Beryllium 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Воклен Бериллий
5 Бор B Borum 2, 13 10,811 2,46 2300 2550 1808 Дэви, Гей-Люссак Бор
6 Көміртек C Carboneum 2, 14 12,0107 3,51 3550 4827 --- белгісіз Цэ
7 Азот N Nitrogenium 2, 15 14,0067 1,17 г/л -209,9 -195,8 1772 Резерфорд Эн
8 Оттек O Oxygenium 2, 16 15,9994 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли, Шееле О
9 Фтор F Fluorum 2, 17 18,9984032 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан Фтор
10 Неон Ne Neon 2, 18 20,1797 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай, Траверс Неон
11 Натрий Na Natrium 3, 1 22,98976928 0,97 97,8 892 1807 Дэви Натрий
12 Магний Mg Magnesium 3, 2 24,3050 1,74 648,8 1107 1808 Дэви Магний
13 Алюминий Al Aluminium 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед Алюминий
14 Кремний Si Silicium 3, 14 28,0855 (3) 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус Силициум
15 Фосфор P Phosphorus 3, 15 30,973762 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд Пэ
16 Күкірт S Sulfur, Sulphur 3, 16 32,065 2,06 113 444,7 --- белгісіз Эс
17 Хлор Cl Chlorum 3, 17 35,453 2,95 г/л -101 -34,6 1774 Шееле Хлор
18 Аргон Ar Argon 3, 18 39,948 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай, Стретт Аргон
19 Калий K Kalium, Calium 4, 1 39,0983 0,86 63,7 774 1807 Дэви Калий
20 Кальций Ca Calcium 4, 2 40,078 1,54 839 1487 1808 Дэви Кальций
21 Скандий Sc Scandium 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон Скандий
22 Титан Ti Titanium 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор, Клапрот Титан
23 Ванадий V Vanadium 4, 5 50,9415 6,09 1890 3380 1801 Рио Ванадий
24 Хром Cr Chromium 4, 6 51,9961 7,14 1857 2482 1797 Воклен Хром
25 Марганец Mn Manganum,
Manganesium 4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган Марганец
26 Темір Fe Ferrum 4, 8 55,845 7,87 1535 2750 --- белгісіз Феррум
27 Кобальт Co Cobaltum 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт Кобальт
28 Никель Ni Niccolum 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453 2732 1751 Кронштедт Никель
29 Мыс Cu Cuprum 4, 11 63,546 8,92 1083,5 2595 --- белгісіз Купрум
30 Мырыш Zn Zincum 4, 12 65,409 7,14 419,6 907 --- белгісіз Цинк
31 Галлий Ga Gallium 4, 13 69,723 5,91 29,8 2403 1875 Лекок де Буабодран Галлий
32 Германий Ge Germanium 4, 14 72,64 (1) 5,32 937,4 2830 1886 Винклер Германий
33 Күшән As Arsenicum 4, 15 74,92160 5,72 613 613 1250ж.ш. Ұлы Альберт Арсеникум
34 Селен Se Selenium 4, 16 78,96 4,82 217 685 1817 Берцелиус Селен
35 Бром Br Bromum 4, 17 79,904 3,14 -7,3 58,8 Бром
36 Криптон Kr Krypton, Crypton 4, 18 83,798 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай, Траверс Криптон
37 Рубидий Rb Rubidium 5, 1 85,4678 1,53 39 688 1861 Бунзен, Кирхгоф Рубидий
38 Стронций Sr Strontium 5, 2 87,62 2,63 769 1384 1790 Кроуфорд Стронций
39 Иттрий Y Yttrium 5, 3 88,90585 4,47 1523 3337 1794 Гадолин Иттрий
40 Цирконий Zr Zirconium 5, 4 91,224 6,51 1852 4377 1789 Клапрот Цирконий
41 Ниобий Nb Niobium 5, 5 92,90638 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт Ниобий
42 Молибден Mo Molybdaenum 5, 6 95,94 10,28 2617 5560 1778 Шееле Молибден
43 Технеций Tc Technetium 5, 7 [98,9063] 11,49 2172 5030 1937 Перрье, Сегре Технеций
44 Рутений Ru Ruthenium 5, 8 101,07 12,45 2310 3900 1844 Клаус Рутений
45 Родий Rh Rhodium 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Волластон Родий
46 Палладий Pd Palladium 5, 10 106,42 12,02 1552 3140 1803 Волластон Палладий
47 Күміс Ag Argentum 5, 11 107,8682 10,49 961,9 2212 --- белгісіз Аргентум
48 Кадмий Cd Cadmium 5, 12 112,411 8,64 321 765 1817 Штромейер Кадмий
49 Индий In Indium 5, 13 114,818 7,31 156,2 2080 1863 Райх, Рихтер Индий
50 Қалайы Sn Stannum 5, 14 118,710 7,29 232 2270 --- белгісіз Станнум
51 Сүрме Sb Stibium 5, 15 121,760 6,69 630,7 1750 --- белгісіз Стибиум
52 Теллур Te Tellurium 5, 16 127,60 6,25 449,6 990 1782 Райхенштайн Теллур
53 Иод I Iodium, Jodium 5, 17 126,90447 4,94 113,5 184,4 1811 Куртуа Йод
54 Ксенон Xe Xenon 5, 18 131,293 4,49 г/л -111,9 -107 1898 Рамзай, Траверс Ксенон
55 Цезий Cs Caesium 6, 1 132,9054519 1,90 28,4 690 1860 Бунзен, Кирхгоф Цезий
56 Барий Ba Barium 6, 2 137,327 3,65 725 1640 1808 Дэви Барий
57 Лантан La Lanthanum 6 138,90547 6,16 920 3454 1839 Мосандер Лантан
58 Церий Ce Cerium 6 140,116 6,77 798 3257 1803 Хизингер, Берцелиус Церий
59 Празеодим Pr Praseodymium 6 140,90765 6,48 931 3212 1895 Ауэр фон Вельсбах, Празеодим
60 Неодим Nd Neodymium 6 144,242 7,00 1010 3127 1895 Ауэр фон Вельсбах Неодим
61 Прометий Pm Promethium 6 [146,9151] 7,22 1080 2730 1945 Маринский, Гленденин Прометий
62 Самарий Sm Samarium 6 150,36 7,54 1072 1778 1879 Лекок де Буабодран Самарий
63 Еуропий Eu Europium 6 151,964 5,25 822 1597 1901 Демарсе Европий
64 Гадолиний Gd Gadolinium 6 157,25 7,89 1311 3233 1880 Галиссар де Мариньяк Гадолиний
65 Тербий Tb Terbium 6 158,92535 8,25 1360 3041 1843 Мосандер Тербий