Запишите уравнение реакций а) алюминий и углерод, б) оксид натрия и оксид серы(6) . 2. Какая из этих реакций является реакцией ОВР ? 3. Составьте для реакции ОВР электронный баланс ( это два электронных уравнения), указав окислитель и восстановитель.

Объяснение:

                                 51 г                                   Х г

1)    3CuCl2      +       2Al    =    2 AlCl3    +      3Cu

                             n=2 моль                           n=3 моль

                          М=27 г/моль                    М =64 г/моль

                          m=54 г                              m=192 г

51 г  Al    -    Х г   Cu

54 г  Al   -   192 г Cu

m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г

     69 г                                       Х моль            Х л                          

2)   2 Na       +      2H2O    =      2NaOH     +     H2

n=2 моль                              n=2 моль             n=1 моль

М=23 г/моль                                                      Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                                 V = 22,4 л

69 г  Na   -   Х моль  NaOH

46 г  Na    -   2 моль   NaOH

n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль

69 г  Na    -    Х л   Н2

46 г  Na    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л

                            100 г                   Х г                  Х моль

3)   FeCl3      +     3NaOH     =     Fe(OH)3    +    3NaCl

                          n=3 моль          n=1 моль            n=3 моль

                       М=40 г/моль       М=107 г/моль

                       m=120 г                m=107 г

100 г  NaOH    -    Х г    Fe(OH)3

120 г  NaOH     -   107 г   Fe(OH)3

m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г

100 г   NaOH    -    Х моль   NaCl

120 г   NaOH    -    3 моль   NaCl

n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль

Воду в этой реакции считать газом, а не жидкостью, так как она действительно будет газообразна при повышенной температуре.

Итога слева у нас: 4+3=7 моль газов, Справа 2+6=8 моль.

Cкорость и прямой и обратной реакции увеличится при повышении давления:

Скорость прямой реакции:

V11=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

Скорость прямой реакции после увеличения давления в 2 раза:

V12=k1*{2P(NH3)}в четвертой степени*{2P(O2)}в третьей степени

V12=k1*16{P(NH3)}в четвертой степени*8{P(O2)}в третьей степени

V12/V11=16*8=128 раз

Скорость обратной реакции увеличится в

V22/V21=[k2*{2P(N2)}во второй степени*{2P(Н2О) }в шестой степени] /[k2*{P(N2)}во второй степени*{P(Н2О) }в шестой степени] =4*64=256 раз

б) Равновесие сместится в сторону исходных веществ, это видно из приведенных выше расчетов, а также согласуется с принципом Ле-Шателье: В системе усиливаются процессы, направленные против внешнего воздействия: если мы повышаем давление, преобладает реакция, в результате которой образуется меньше газообразных веществ, т. е. обратная, ведь продуктов 8 моль, а исходных веществ 7, и они будут оказывать меньшее давление.

а) Реакция горения экзотермическая- т. е. протекает с выделением тепла. Чтобы узнать, как на неё повлияет уменьшение температуры опять же используем принцип Ле-Шателье: если ты понизишь температуру, то система будет бороться с таким изменением путем усиления прямой реакции, в результате которой выделится тепло и произойдет нагрев.

в) Понизив концентрацию кислорода ты уменьшишь скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону исходных веществ.

V1=k1*{P(NH3)}в четвертой степени*{P(O2)}в третьей степени

-чем меньше концентрация или парциальное давление любого из исходных веществ, тем меньше скорость реакции.

г) Введение катализатора не изменит положение равновесия, а просто увеличит скорость процесса в целом.