Запишите уравнение реакций, отражающих следующие превращения: H2 -> KH -> KOH -> H2 -> Y

Объяснение:

1) Из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные:

H₂SO₄+Fe = FeSO₄+H₂↑

H₂⁺SO₄+Fe⁰ = Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

2H₂O₂⁻¹=2H₂O⁻²+O₂⁰↑

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMn⁺⁷O₄⁻²=K₂Mn⁺⁶O₄+MnO₂+O₂⁰↑

2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

В этих уравнениях окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:

8HNO₃+3Mg = 3Mg(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O

HN⁺⁵O₃+Mg⁰ → Mg⁺²(NO₃)₂+2N⁺²O↑+ 4O

N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² окислитель

Mg⁰-2e⁻ → Mg⁺² восстановитель

2Al+N₂=2AlN

Al⁰+N₂⁰→Al⁺³N⁻³

Al⁰-3e⁻→Al⁺³ восстановитель

2N⁰+2×3e⁻→2N⁻³  окислитель

N₂+3H₂⇄2NH3

N₂⁰+H₂⁰→N⁻³H₃⁺¹

2N⁰+2х3e⁻→2N⁻³ окислитель

2H⁰-2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель

В других уравнениях нет такого окислителя:

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Al⁰ + H⁺¹Cl→ Al⁺³Cl₃+H₂⁰

Al⁰-3e⁻→  Al⁺³

2H⁺+2×e⁻→ H₂⁰

Al₂O₃+2NH₃→2AlN + 3H₂O

Al₂⁺³O₃+2N⁻³H₃→2Al⁺³N⁻³ + 3H₂O

4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

HN⁺⁵O₃+Cu⁰= Cu⁺²(NO₃)₂+2N⁺⁴O₂↑+ 2H2O

Відповідь:

1 Маса води 476,28г

2 Випарувати 174,22г

3 Добавити 1646,4г

Пояснення:

Дізнаємось скільки грам солі має бути в 19% розчині:

588г - 100%

Хг - 19% , звідси Х=111, 72

Отже маса солі 111,72, а маса води відповідно 588-111,72=476,28

Обчислимо скільки води потрібно для такої кількості солі щоб розчин став 27%:

111, 72г - 27%

Хг - 100% , звідси Х= 413,78. Тобто повна маса розчину 413,78, з них води

413,78 - 111,72  = 302,06. Тому щоб зробити 27% розчин потрібно випарувати 476,28 - 302,06 = 174,22г води.

Вирахуємо як зробити 5% розчин:

111,72 - 5%

Хг - 100% , звідси Х=2234,4г Отже весь розчин масою 2234,4, а з них води 2234,4-111,72 = 2122,68. Тому до нашого розчину варто долити

2122,68 - 476,28 = 1646,4г