Запишите уравнения реакции оксида бария и гидроксида бария с угольной кислотой, с оксидом кремния. разберите одну реакцию в свете тэд.

Дано: n(H₂O) = 20 моль

          n(H₂SO₄) = 1,5 моль

Найти: ω - ?

1) Находим массу 1 моля воды:

М(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Находим массу  20 молей воды:

m(H₂O) = n*M = 20*18 = 360 г

2) Находим массу 1 моля сульфатной кислоты:

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Находим массу 1,5 молей сульфатной кислоты:

m(H₂SO₄) = n*M = 1,5*98 = 147 г

3) Масса раствора равна:

m(p-p) = m(H₂SO₄)  + m(H₂O) = 147 + 360 = 507 г

4) Массовую долю растворенного вещества находят по формуле:

ω = m(H₂SO₄) / m(p-p) = 147/507 = 0,2899

Это концентрация, выраженная в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно полученное значение умножить на 100%

ω = 28,99%

1) Сначала мы считаем сколько этого в 1 литре раствора (1 моль = 1 н т.к. Молярная эквивалента = Молярной Hcl т.к. число эквивалента = 1 )

1000 (1 литр ) * 0.38 = 380 (Грамм Hcl)

380 : 36,5 = 10.411 Моль (Н)

2) ответ будем в литрах , потому в таком виде

1 -- 10,411Н

x -- 2Н

Крест на крест перемножить

получим , что 10.411X = 2

Делим 2 на 10.411 и получаем X =0.192

можно проверить , берёшь 0,192 *0.38 = 0,073 (73 грамма , эти переводы неудобны , cоре )

73:(36.5*1) = 2 Н расствор

(1 это объём раствора когда воду добавишь ). Сейчас ночь ,могу тупить но вроде должно быть правильно , удачи . К слову , у нас в школах никакую нормальность не проходят , уровень студенческий (Ну в Беларуси точно не проходят )