Запишите уравнения реакций! 1) h ⇒ lih⇒h⇒hcl⇒h2 )i⇒nai⇒i⇒ali3 )s⇒h2s⇒k2s⇒cus4) hno3⇒no2⇒hno3⇒no5) p⇒li3p⇒ph3⇒ph4i⇒ph3⇒p2o56) c⇒br2c⇒ch4⇒c2h2⇒c2h6⇒c7)si⇒sio2⇒na2sio3⇒h2sio3⇒sio2⇒s

Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты:
n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль
n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль
Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты.
Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония:
1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O
2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O
При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно.
Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия:
H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты)
Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г

Дано:
KNO3,K2SO4,(NH4)2SO4 - смесь
w(K)=30.14%=0.3014
w(N)=9.14%=0.0914
Найти:
w(KNO3)-?
w(K2SO4)-?
w[(NH4)2SO4)-?
Решение:
1):
Пусть массса нашей смеси равна 100г и содержит:
"x" моль - KNO3
"y" моль - K2SO4
"z" моль - (NH4)2SO4
m(K)=100*0.3014=30.14г
n(K)=m/M=30.14/39=0.773моль
m(N)=100*0.0914=9.14г
n(N)= m/M=9.14/14=0.653моль
M(KNO3)=101г/моль
M(K2SO4)=174г/моль
M[(NH4)2SO4]=132г/моль
2):
n(KNO3)=n(K)=x
n(K2SO4)=2*n(K)=2y
n(KNO3)=n(N)=x
n[(NH4)2SO4]=2*n(N)=2z
Cоставляем систему:
101x+174y+132z=100
x+2y=0.773
x+2z=0.653
Решив,получаем:
x=0.2
y=0.286
z=0.227
w(KNO3)=[0.2*101]/100=0.202=20.2%
w(K2SO4)=[0.286*174]/100=0.498=49.8%
w[(NH4)2SO4]=[0.227*132]/100=0.3=30%
ответ: KNO3 - 20.2%;K2SO4 - 49.8%; (NH4)2SO4-30%