Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение: 1) этан---этен—этанолуксусный альдегид--- уксусная кислота. Расставить коэффициенты и назвать продукты реакции.
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
K0 - 1 e- → KI (окисление)
2 O0 + e- → 2 O-1/2 (восстановле́ние)
K является восстановителем, O2 является окислителем.
Реактанты:
K Названия: Калий источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, K источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07 Внешность (состояние): От белого до серого цвета комки источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04 O2 Названия: Молекулярный кислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Кислород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Кислород (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Дикислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07 Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
Объяснение:
Какую массу ортофосфата натрия можно получить при нейтрализации ортофосфорная кислота 20г. гидроксида натрия.
Дано:
m(NaOH)=20г.
m(Na₃PO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 20г.
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH) ÷M(NaOH)=20г.÷40г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
3NaOH + H₃PO₄=Na₃PO₄ +3H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=3моль n(Na₃PO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=0,5моль, значит n₁(Na₃PO₄) =0,16моль
(0,5мольх1моль÷3моль=0,16моль)
4. Определим молярную массу ортофосфата натрия и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(Na₃PO₄)=23x3+31+16x4=164г./моль
m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)xM(Na₃PO₄)=0,16мольх164г./моль=26,24г.
5. ответ: при нейтрализации ортофосфорной кислоты 20г. гидроксида натрия образовался ортофосфат натрия массой 26,24г.
K0 - 1 e- → KI
(окисление)
2 O0 + e- → 2 O-1/2
(восстановле́ние)
K является восстановителем, O2 является окислителем.
Реактанты:
K
Названия: Калий источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, K источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
Внешность (состояние): От белого до серого цвета комки источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
O2
Названия: Молекулярный кислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Кислород источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Кислород (жидкий) источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Дикислород источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04