Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схемам: а) H2O2 ⟶ O2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ MgSO4; б) KMnO4 ⟶ O2 ⟶ Li2O ⟶ Li2S ⟶ SO2. Для реакций обмена запишите уравнения в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.​

Дано

m(CuSO4) = 30 г

m = 80 г

w(NaOH) = 20% = 0.2

Решение

m(NaOH) = mw(NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 30 / (64 + 32 + 4 * 16) = 30 / 160 = 0.1875 моль

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как для реакции с 0.4 моль NaOH требуется 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1875 моль, то вычисления необходимо делать по химическому количству CuSO4

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1875 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1875 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1875 * 98 = 18.375  г

ответ: 18.375 г

Дано: 1) V(Н₂О) = 100 мл

m(КОН) = 14 г

ρ = 1,11 г/мл

2) V₁ = 80 мл

См₁ = 0,4 М

3) Сн(HNO₃) = 0,25 н

Найти: 1) ω; См; Сн; Т

2) Vр-ра;  Vн₂о;

3) V(HNO₃)

Решение

1). mр-ра = mв-ва + mр-пя = 14 + 100 = 114 г (т.к плотность воды равна 1, то масса 100 мл воды равна 100 г)

ω = (mв-ва/mр-ра) * 100 % = 14/114 ≈ 12,28 %

Объем раствора V = mр=ра/ρ = 114/1,11 ≈ 102,7 мл

М(КОН) = 39+15+1 = 56 (г/моль)

Э(КОН) = М = 56 (г/моль)

См = [(m/М)/V]*1000 = (14/56) : 102,7 * 1000 ≈ 2,434 М    (г-моль/л)

Сн = (m/Э)/V *1000 = 14/56 : 102,7 * 1000 ≈  2,434 н      (г-экв/л)

Т = m|V = 14/102, 7 ≈ 0,1363194 г/мл

2) В 80 мл требуемого раствора должно содержаться

n = 0,4 * 0,08 = 0,032 моля КОН, а в исходном 2,434 моля/л

Составим и решим пропорцию

2,434 моля 1000 мл

0,032 моля Vр-ра мл

Vр-ра = 0,032*1000/2,434 ≈ 13,1 мл

Vн₂о  = 80 - 13,1 = 66,9 мл

3) КОН + НNО₃ = КNО₃ + Н₂О

Для нейтрализации 1 г-экв КОН требуется 1 г-экв HNО₃

Сн(КОН)*V₁(КОН) = Сн₁(НNO₃)*V(HNO₃)

V(HNO₃) = Cн(КОН)*V₁(КОН)/Сн₁(НNО₃) = 0,4*0,08/0,25 = 128 (мл)