Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: А) Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaCl2
Б) Cu - CuO -CuSo4 - Cu(OH)2 - CuO - Cu
В) фосфор - оксид фосфора(IV) - фосфорная кислота - фосфат калия
Г) кремний - оксид кремния(IV) - силикат натрия - кремниевая кислота - оксид кремния (IV)
m(СаСО3)=10 г СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2
m(HNO3)=50г МСаСО3=100 г\моль n(СаСО3)=10\100=0,1 моль
выход 70% МHNO3=63 г\моль n( HNO3)=50\63=0,79 моль
п(СО2)-? т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2
V(CO2)-? значит два моля азотной кислоты необходимо на 1 моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты.
Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г
m(K2CO3)=69 g
m(HCL)=150 g
η(CO2)=90%
n(CO2)-?
m(CO2)-?
1)Определяем какое из двух веществ находится в недостатке
69 150 xg
K2CO3+2HCL-->2KCL+H2O+CO2↑
138 44
M(K2CO3)=138 g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
определяем кол - ва вещества K2CO3
n(K2CO3)=m(K2CO3) / M(K2CO3)=69/138 = 0.5 mol
определяем кол - ва вещества HCL
n(HCL)=m(HCL) / M(HCL)=150/36.5=4.1 mol
n(K2CO3)<n(HCL)
K2CO3 - его меньше . а значит оно в недостатке
2) находим массу CO2
M(CO2)=44 g/mol
69/138 = X/44
X=22 g
Определяем массу практического выхода CO2
m(практ)=m(теор)*η / 100%
m(практ)=22*90/100=19.8 г
3)Находим кол-во вещества CO2
n(CO2)=m(CO2) / M(CO2)
n(CO2=19.8/44=0.45 mol
ответ m(CO2)=19.8 g , n(CO2)=0.45 mol