Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
P P2 O5 H3 PO4 Mg3 (PO4 )2
Mg Mg O Mg (OH)2 Mg3 (PO4 )2
Для окислительно - восстановительных реакций запишите электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.
Для реакций ионного обмена составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакций.
Каждая линия () показывает, что из предыдущего вещества получить следующее, например: P P2 O5 -записываете уравнение 4P + 5О2 = 2P2 O5 Эта реакция относится к окислительно – восстановительным, следовательно, составляете электронный баланс.
o основные оксиды,оксиды металлов,
o кислотные оксиды, оксиды металлов и оксиды неметаллов.
o амфотерные оксиды,оксид алюминия,
несолеобразующие оксиды, оксид азота, оксид кремния.
2) По содержанию кислорода:
бескислородные,
кислородосодержащие.
По основности:
Одноосновные,
Двухосновные,
Трёхосновные,
Полиосновные (практически не встречаются) .
По силе:
Сильные — диссоциируют практически полностью.
Слабые — константа диссоциации меньше.
По устойчивости:
Устойчивые,
Неустойчивые,
По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические,
Органические.
По летучести:
Летучие.
Нелетучие.
По растворимости в воде:
Растворимые,
Нерастворимые.
3) Средние соли, неполного-кислые или основные соли,простые соли, двойные соли,смешанные соли, комплексные соли.
4) Щелочи – это едкие, твердые и легкорастворимые основания.
5) В качестве индикаторов используют лакмус (в нейтральной среде — фиолетовый, в кислой — красный, в щелочной — синий), метилоранж (в кислой среде — красный, в нейтральной — оранжевый, в щелочной — желтый), конго красный (в сильно кислой среде — синий, в нейтральной и щелочной — красный) и многие другие.
Фенолфталеин — трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной ( кислотность < 8,2 ) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной) ; но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен.
В нейтральной и кислой среде абсолютно бесцветный.
В щелочной - от малинового до фиолетового.
На вроде бы так.